鲁科版-高中化学必修1知识点总结

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1、~鲁科版化学必修一一、钠及其化合物的性质：钠Na1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O22.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）碳酸钠和碳

2、酸氢钠NaHCO3和Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先无明显现象）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的

3、性质氯元素单质及其化合物间的转化关系··~氯气Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色火焰产生白雾）3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCaCl2和

4、Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO三、以物质的量为中心的物理量关系1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）①n=N/NAN代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-12.物质的摩尔质量M②n=m/MM代表物质质量M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g•mol-13.气体的摩尔体积Vm③n=V/Vm··~V为气体体积，单位是升（L）Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1mol气体为22.4LVm温度、压强一

5、定时为定值，Vm单位为L•mol-14.溶液中溶质的物质的量浓度c④n=cVC为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L-1V为溶液体积，单位是升（L）四、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形

6、式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等··~六、氧化还原反应

7、1.（某元素）降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物（升、失、氧）2.（某元素）升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物七、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。b)加K

8、SCN溶液，溶液显血红色。2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉