课题2金属的化学性质第一课时

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1、《第八单元课题2金属的化学性质》第一课时教学设计五峰中小学教研培训中心唐丽华教学目标知识与技能：1.初步认识常见金属与氧气、与盐酸（稀硫酸）的反应，初步认识置换反应。2.培养设计、分析、评价等实验探究能力，应用金属的化学性质解决一些简单的实际问题。过程与方法：3.通过观察、探究实验等过程获取信息，运用比较、分类、归纳、讨论等方法加工处理信息。4.通过研究金属的化学性质，帮助学生建立化学特有的三重表征(宏观、微观、符号)思维方式。情感态度与价值观:5.体验科学探究的乐趣，培养合作意识和辩证思维的观念。教学重点认识金属与氧气、

2、与盐酸（稀硫酸）的反应。教学难点从微观角度初步认识金属与氧气、与盐酸(稀硫酸)的反应。教学方法：学案导学法、演示实验法、讲授启发等。学法指导：实验探究、观察回顾、对比归纳、合作讨论、练习应用等。实验用品：酒精灯、火柴、铝片、铜丝、铁架台、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁丝、稀盐酸、稀硫酸、小烧杯、自制十字交叉塑料片、玻璃片。教学过程教学步骤教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课学生汇报自己在课前收集到的日常生产、生活中金属发生化学反应的图片和事实，提出问题：金属能与哪些物质发生反应呢？反应有什么规律？学生汇报。联系实际

3、创设情景，梳理有关金属化学反应的感性认识，引入新课。探究学习一活动一、观察总结：金属与氧气的反应【回顾】回顾镁、铁的燃烧，观察打磨前后的镁带。【提问】铝有很好的抗腐蚀性，原因是什么？铝与氧气反应的条件是什么？【演示实验】加热铜丝、金戒指【引导总结】列举客观事实：镁、铝在常温时就能与氧气反应；回忆镁、铁的燃烧的现象，书写相关的化学方程式。阅读课本自学，认识铝与氧气反应的条件及铝有很好的抗腐蚀性的原因。观察教师演示、描述实验现象。2Mg+O2═2MgO Al+3O2═2Al2O32Cu+O22CuO复习旧知识，加强新旧知识间的

4、联系。知道铝在常温下能与氧气发生反应，生成的氧化铝能形成一层致密的保护膜，从而使铝具有很好的抗腐蚀性。4探究学习二铁、铜在高温下能与氧气反应；金在高温时也不能反应。通过以上事实总结，金属都能与氧气的反应吗？反应时的条件和现象相同吗？金属与氧气的反应时反应物、生成物有什么规律？【总结金属与氧气的反应，展示rap】镁铝常温就变暗；铜丝加热变黑脸；铁丝点燃火星飞溅；真金高温不改容颜。Fe+2O2Fe3O4对比金属与氧气反应的条件和现象，分析化学方程式，归纳得出金属与氧气反应的规律：1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈

5、程度不同；2.金属+氧气→金属氧化物兴高采烈地吟读rap。认识铜在加热时能与氧气发生反应、金在高温时不能与氧气反应。。培养对比归纳能力加深认识金属与氧气反应的条件、现象，提高学习兴趣，活跃气氛。4探究学习三探究学习四活动二、实验探究：金属与盐酸稀硫酸的反应【回顾展示图片】锌与稀硫酸的反应和氢气的检验。【探究实验】[提出问题]金属都能与酸反应生成氢气吗？反应的剧烈程度相同吗？请同学们可以先提出自己的假设，并设计实验方案，再通过实验来探究这个问题。[引导启发]如何判断能否反应？如何比较反应的剧烈程度？如何验证生成的气体？在学生

6、设计的基础上，教师针对两种方案提出具体修改意见，实验过程中，教师进行巡视指导，参与实验,并提醒学生将实验现象、结论等填写在导学案上。指导学生根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，写出其它五个化学方程式。【引导学生分析实验结论】【引导集体研讨】(1)、对比两种实验方案，方案1的优点有：几个反应在不同的试管中进行，互不影响，能分别检验生成的气体。方案2的优点有：金属与盐酸(稀硫酸)同时开始接触，便于直接对比，操作简单,节约时间。(2)、其它（如个人或小组的收获与不足之处）：活动三、微观认识：观察图片，回顾锌与稀硫酸的反应和氢气的检验

7、操作方法。猜想、假设根据所提供的器材，设计实验方案分组进行实验：收集证据、分析现象、得出结论：填写学案上的相关内容。书写化学方程式，发展知识迁移能力。学生进行讨论、交流和展示探究结果：(1).能与盐酸、稀硫酸反应的金属Fe、Zn、Mg_；反应生成的气体是H2。依据是该气体具有可燃性。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Cu。(2)、金属与盐酸(稀硫酸)反应：金属+酸→金属化合物+氢气(3)、四种金属与盐酸(稀硫酸)反应的剧烈程度是。依据学案，进行反思与评价。让学生经历较完整的科学探究的过程，加深学生对实验探究的理解，体验探究的乐

8、趣，培养合作意识。方案2的设计，对教材的方案进行了改变，以提高学生的实验设计能力。小烧杯中分四格，四种金属各放一格盖上玻璃片，准备检验气体。将现象与结论联系起来，提高分析问题的能力和实证意识。通过讨论交流，使学生看到不同的观点，形成新的知识，使理解更加丰富和全面。通过反思与评价，培养学生辩证思维的能力和