高中会考必背化学方程式

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1、高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2Na2O23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O－－2－离子方程式：HCO3＋OH＝CO3＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2－＋离子方程

2、式：HCO3＋H＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O22MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑＋3＋离子方程式：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑－－离子方程式：2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋

3、6HC＝2AlCl3＋3H2O＋3＋离子方程式：Al2O3＋6H＝2Al＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O－－离子方程式：Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O＋3＋离子方程式：Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O－－离子方程式：Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O18、铁在氯气中燃烧：

4、3Cl2+2Fe2FeCl319、氯气与铜的反应：Cl2+CuCuCl220、氯气与钠的反应：Cl2+2Na2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl2+H22HCl22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl2+H2OHCl+HClO光照23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO＝2HCl+O2↑24、工业制漂粉粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O放电25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N2+O2＝2NO(放电)26、工业固氮（合成氨）：N2+3H22NH327、二氧化氮与水反应：3NO2+H2

5、O＝2HNO3+NO28、氨与水反应：NH3+H2ONH3·H2O29、氨与氯化氢反应：NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O31、铵盐受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑32、铵盐与碱反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34、浓硝酸与木炭反应：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O光照35、浓硝酸分解反

6、应：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O22SO339、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO340、三氧化硫与水反应：SO3+H2O＝H2SO441、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化

7、钙反应：SiO2+CaOCaSiO345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO2+2CSi+2CO↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质点燃（1）氧化反应CH4+2O2CO2+2H2O光照（2）取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br（能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质点燃（1）氧化反

8、应（燃烧）2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。浓H2SO4+HNO3—NO2+H2O(又可称硝化反应)50~60℃4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2