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时间:2018-11-14
《化学《盐类的水解》学案()(人教版选修)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三节盐类的水解知识梳理1.在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应,叫盐类的水解。盐类水解的实质为:_________。盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。2.强碱弱酸盐水解,溶液呈_________性,pH_________7。原因:_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________,从而使溶液中c(H+)降低,水的电离平衡右移,c(OH-)增大,结果c(OH-)_________c(H+)
2、。强酸弱碱盐水解,溶液呈_______性,pH_________7。原因:阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________,使溶液中c(OH-)降低,水的电离平衡右移,c(H+)_________,结果c(H+)_________c(OH-)。3.盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般_________“↑”或“↓”。盐类水解是____________反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写_________号,而写_________号。4.盐类水解程度的
3、大小,主要由盐的____________所决定,但当水解达到平衡时,也受____________、____________等条件的影响。含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解,才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质,且生成的弱电解质_________电离,盐越____________水解,盐溶液的酸性或碱性也会越____________。5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应,中和反应是_________过程,所以盐的水解应为____
4、_____过程,即____________有利于盐的水解。6.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强_________,可抑制弱碱阳离子的水解;配制强碱弱酸盐溶液时,要加入几滴相应的_________碱,可抑制_________离子的水解。7.盐的水解常数(Kh)与弱酸或弱碱电离常数K的关系:对于强碱弱酸盐,Kh=___________;对于强酸弱碱盐,Kh=___________。疑难突破1.如何理解盐类水解的实质?剖析:NH4Cl的水解过程:(1)由于HCl是强电解质,所以NH4Cl电离出的Cl-不能水解。而NH4Cl电离
5、出的与H2O电离产生的OH-能形成弱电解质NH3·H2O,使OH-成为两种弱电解质电离平衡争夺的焦点,它必须同时满足两个电离平衡的需求。正是由于部分OH-与的结合,使溶液中c(H+)降低,并迫使H2O的电离平衡向电离的方向移动,导致溶液中c(H+)增大,这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。(2)尽管溶液中c(H+)增大是水解的必然结果,但与此同时,因水解反应而增加的H+又能与弱碱——NH3·H2O发生中和反应,从而抑制的进一步水解,最终达到水解平衡。因此,上述作用的总过程可表示为:+H2ONH3·H2O+H+在上面讨论的基础
6、上,再简略分析Al2(SO4)3等强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因,即可发现它们与NH4Cl溶液呈酸性的原因极为类似,从而理解这类具有普遍意义的现象在本质上的联系。关于强碱弱酸盐的水解反应,类似强酸弱碱盐。2.如何比较溶液中离子浓度的大小?剖析:溶液中离子浓度大小比较,涉及类型较多,主要有:同一溶液中的不同离子;不同溶液中的同一离子;混合溶液中的各种离子等。(1)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如:H2S溶液:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)Na2CO3溶液:c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)(2)混
7、合溶液高考试题中在比较离子浓度时,常常涉及以下两组混合液:(1)NH4Cl—NH3·H2O(1∶1)c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2)CH3COOH—CH3COONa(1∶1)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)问题探究问题1:为什么加热蒸干FeCl3溶液时得不到FeCl3晶体,而加热蒸干Fe2(SO4)3溶液却能得到Fe2(SO4)3晶体?探究:在FeCl3、Fe2(SO4)3溶液中都存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热使水解平衡右移,同时在加热蒸干的过程中
8、由于HCl易挥发而逸出,使得水解平衡继续右移而水解完全生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定受热继续分解生成Fe2O3。在Fe2(SO4)3溶液中存在水解平衡:Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4,加热使水解平衡右移,在加热蒸干时生成H2SO4和Fe(
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