高一化学 金属晶体与离子晶体

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1、第2节金属晶体与离子晶体（第2课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。【学习重难点】重点：离子晶体的堆积方式难点：离子晶体的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理规律方法1、离子晶体的概念：构成微粒：2、离子晶体的空间构型（1）NaCl型观察左图，回答下列问题：1、NaCl晶胞中Na+、Cl-的数目是多少？其化学式表示什么？NaCl晶体结构示意图（1）CsCl型CsCl晶体结构示意图(3)ZnS型ZnS的晶体结构

2、示意图1、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　个。2、CsCl晶胞中Cs+、Cl-的数目是多少？其化学式表示什么？4、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有　个。5、每个晶胞中有个Zn2+，有个S2-。3、晶格能概念：意义：从表中可以得出晶格能与什么有关？除此之外，晶格能还与什么有关？离子晶体的特性：【当堂检测】【基础达标】1.离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>B

3、aOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl2.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A.氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定3.下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是（）A.受外力作用时都易发生形变而破裂B.都含有离子C.一般都具有较高的熔点和沸点D.都可采取

4、“紧密堆积”结构4.下列离子晶体中,熔点最低的是（）A.NaClB.KClC.CaOD.MgO【综合提高】5.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）①固态时不导电，熔化状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③B.①②④C.①④⑤D.②③④学后反思我的收获我还有待提高的