化学计量在实验中的应用

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1、-　化学计量在实验中的应用考点一[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1mol物质的质量(×)(3)0.012k

2、g12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g(×)(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18g水含有10NA个质子(√)(8)1molOH－的质量为17g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1----、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时

3、，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。二、常考题点分组练题点(一)　基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5mol氢离子0.5_mol_H＋。(2)含25NA个电子的硫酸根离子。(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。(4)质量为26g的碳13原子2_mol_13C。(5)含质子数10NA的氢原子10_mol_H。(6)117g氯化钠2_mol_NaCl。2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·m

4、ol－1；71gNa2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。3．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。解析：根据质量守恒定律，0.04molC的质量为(16g＋20g)－31.76g＝4.24g，则M(C)＝＝106g·mol－1。答案：106g·mol－1[探规寻律]摩尔质量的计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质M＝m/n(定义式)②已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA③标准状况下的气体M＝ρ×22.4L·mol－1④同温

5、同压下的气体M(A)＝M(B)×D(相对密度)题点(二)　物质的量与微粒数目之间的换算4．标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。解析：该

6、晶体的摩尔质量为122g·mol－1----则n＝＝0.1mol故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA氢原子物质的量为0.1mol×1.3×2＝0.26mol。答案：0.33NA　0.26mol考点二[基础自主落实]1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)“一同”(N)(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论----条件结论推论一同温同压＝＝＝推论二同温同容＝注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——

7、密度、p——压强小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(×)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√)(4)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA(×)(5)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O

8、3所含的中子数相等(×)(7)标准状况下22.4L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(√)2．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。(2