高一化学(人教版)基础知c识总结

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方高一化学（人教版）基础知识总结高一化学基础知识1．  1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是牛胰岛素,1981年,又首次人工合成的遗传物质是核糖核酸。2．氧化还原反应的本质是有电子发生转移，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征元素化合价的变化。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。3．元素化合价升高，物质失去电子，作还原剂剂，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物，反之，化合价降低，物质得到电子，

2、作氧化剂剂，发生还原反应，被还原生成还原产物。例如铝与稀硫酸反应方程式是2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑，铝元素化合价升高，Al失电子，作还原剂剂，发生氧化反应反应，被氧化生成氧化产物是Al2(SO4)3；氢元素化合价降低，H+得电子，作氧化剂剂，发生还原反应，被还原生成还原产物是H2；4．举例(各6种)常用为氧化剂的物质：Cl2O2KmnO4浓硫酸HNO3FeCl3常用为还原剂的物质：AlZnFeCH2CO。5．氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、酿酒、电镀、金属冶炼等，害处有易燃物的自燃、食物腐败、钢铁

3、锈蚀等。6．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶解于水时电离出水合阳离子和水合阴离子，如液态HCl不能电离、不能导电，但溶解于水时电离出水合H+和水合Cl-，溶液能导电。非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，例如蔗糖、酒精、SO2、CO2等。7．强电解质是在水溶液中全部能电离成离子的电解质，包括三大类：强酸、强碱和大部分的盐。弱电解质是在水溶液中一部分能电离成离子的电解质，包括水及弱酸、弱减两大类，例如醋酸、氨水。8．判断是否为离子反应，依据是否有处于水溶液中或熔融状态下的电解质参加反应。复分解反应，实质

4、是离子之间的反应，发生反应的条件是有难溶物质、难电离物质或挥发性物质中的一种生成。9．离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式时只有易溶于水的强电解质可拆成离子，包括三大类：①强酸：H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；③可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除AgCl

5、、Hg2Cl2外的氯化物，除BaSO4、PbSO4外的硫酸盐。检查书写时看离子方程式两边是否原子个数守恒和电荷守恒。10．放热反应是

6、有热量放出的化学反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来。吸热反应是吸收热量的化学反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应中需要吸收热量，使热能转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方11．化石燃料是煤、石油、天然气。燃烧的条件：有充足的氧气、温度达到着火点。灭火考虑两点隔

7、绝空气、使温度降到着火点以下。燃料充分燃烧通常考虑两点：要有适量的空气(但不过量)、燃料与空气要有足够大的接触面积，例如常将固体燃料粉碎，液体燃料雾化，将煤气化或液化，以增大煤与空气的接触面积。水煤气制备原理是，水煤气代替煤的优点：①减少SO2和烟尘对大气的污染②提高燃烧效率③便于运输。 12．物质的量阿佛加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度符号nNAMVmCB单位molmol-1g/molL/molmol/L数值 约6.02×1023mol-1数值上等于该物质的式量22.4L/mol(标准状况) 物质的量与质量、微粒个

8、数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：溶质质量与溶液密度关系公式：稀释规律：物质的量浓度与质量分数的关系公式：13．摩尔质量是单位物质的量物质所具有的质量。气体摩尔体积是单位物质的量气体所占的体积。溶质B的物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。14．物质体积的大小取决于构成此物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离，固态或液态时主要取决于粒子本身的大小，气态时主要取决于气体分子之间的距离，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时1摩尔任何气体体积相等，标准状况时都约为22.4L/mo

9、l。标准状况是温度为0℃、压强为101KPa的状况。阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数，即体积比等于物质的量比和气体分子个数比，关系式：。气体的摩尔质量与密度的关系公式：M=ρVm，所以两种气体的摩尔质量比等于密度比，关系式：15．用固体药品配制一