高二化学金属的冶炼

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1、金属的冶炼教学设计（二）教学分析本节教材可分为两部分。教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：教材的第二部分是金属

2、的回收和资源保护的有关知识，这些知识的要求不高（只有A级），可采用自学、讨论、发表意见的方法组织教学，主要目的是为了培养学生的环境意识和资源观念，这也正是教材中插图4－20的目的所在。总之，本节课宜采用“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法组织教学，以激发学生的学习积极性，增强他们的环境和资源保护意识以及社会责任感。教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；4．常识性介绍金属回收和资源保护的意义；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶

3、炼的有关化学方程式。2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，挂图、标本等课的类型单一课教学过程教师活动学生活动教学设计意图导入：介绍金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收和保护的必要性（简介我国金属矿产资源在世界的排名情况，树立人均拥有资源的意识）提问：金属的

4、存在形态有什么规律？小结导语：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜，较活泼的铁只能存在于陨石中，而化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。但在实际生产和生活中应用的金属材料却往往是纯金属或合金，着就需要把金属从金属矿物中提炼出来，这就叫做金属的冶炼。倾听，体会思考，回答领会规律，了解金属冶炼的意义。激发学生兴趣，培养他们人均拥有资源的意识。培养分析、归纳能力使学生从了解金属在自然界的存在形态来了解金属冶炼的意义。板书：第三节金属的冶炼一、金属的冶炼提问：（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是

5、什么？（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？指导阅读：看课本第93－94页内容板书小结：（一）金属矿物的冶炼步骤：矿石富集——金属冶炼——金属精炼（二）金属冶炼的化学方法的实质：利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。（三）金属冶炼的一般方法：1．热分解法2．热还原法3．电解法阅读教材，展开讨论，并用自己的语言加以概括回答记笔记，或划书领会，思考通过阅读与提问，培养学生的自学能力和语言表达能力。给学生一个简明而完整的形象记忆举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等

6、和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。（板书有关化学方程式）组织讨论：请结合金属活动性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律。板书小结：讨论，总结，归纳记笔记，并领会其规律。通过各种方法的实例说明，并利用高炉炼铁、氧化铝电解槽的挂图辅助讲解其原理，使学生大致了解还原法冶炼金属与电解法冶炼金属的不同，并进一步体会“化学——人类进步的关键”的涵义。通过讨论和总结，培养学生的归纳能力，掌握一种科学的学习方法。给学

7、生一个具体而比较完整的结论，帮助其理解。组织练习：1．请完成下列化学方程式，标出电子转移数目和方向：(1)Fe2O3+C——(2)PbO2+CO——(3)MgCl2——2．已知金属硫化物矿煅烧一般生成金属氧化物和二氧化硫，请再结合已学的知识和课本中“湿法冶金”的小资料完成并写出下列化学方程式：(1)我国北宋初期湿法炼铜（只要求写离子方程式）(2)HgS+O2——(3)FeS2+O2——小结：（1）练习评析练习书写化学方程式领会信息，解答习题自我评价后，修正。运用金属冶炼的规律解决一些具体问题，训练氧化还原反应方程式的书写技能和电子转移的表示方法，加深对冶炼实质的