高中化学全部知识点

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1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立高中化学全部知识点　　篇一：高中化学知识点全部　　高中化学复习知识点　　化学反应及其能量变化　　化学反应及其能量变化总结　　核心知识　　氧化还原反应　　核心知识　　一、几个基本概念　　1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.　　2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.　　3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失

2、去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.　　4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.　　各概念间的关系为：　　二、氧化还原反应的分析表示方法随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　①双线桥法：　　例1　　它表示反应中电子得失情况和结果.　　线

3、桥由反应物指向生成物的同一元素上.　　②单线桥法　　例(上例)　　它表示反应中电子转移情况.　　线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.　　三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系　　1.置换反应全都是氧化还原反应.　　2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.　　3.复分解反应全都不是氧化还原反应.　　四、元素的价态与氧化性、还原性的关系　　一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素　　等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如　　等既有氧化性，又有还原性

4、，但还常以某一方面为主.如S、　　O2、Cl2以氧化性为主.　　五、氧化性、还原性强弱比较随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物　　还原性：还原剂＞还原产物　　注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.　　(2)根据金属活动顺序表判断　　K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,P

5、t,Au　　(3)根据非金属活动顺序进行判断　　六、氧化还原反应基本类型　　1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化　　如：2H2+O2　　2H2OZn+2HClH2↑+ZnCl2等　　2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化　　如：MnO2+4HCl(浓　　)MnCl2+Cl2↑+2H2O　　3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变　　如：2KClO3　　2KCl+3O2↑2H2　　O2H2↑+O2↑　　4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是

6、三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　如：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O　　七、氧化还原反应的基本规律　　1.两个守恒关系：　　质量守恒和得失电子总数守恒.　　2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.　　离子反应离子反应方程式　　核心知识　　一、电解质和非电解质　　1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.　　非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.　　例1CaO、SO3溶于水能导电，Fe能

7、够导电，它们是否是电解质?　　解析CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.　　2.强电解质和弱电解质随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三