初中化学方程式的配平方法和技巧

《初中化学方程式的配平方法和技巧》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。2、根据某端该元素

2、所在物质的化学方程式的系数＝求出系数，并标出。Fe3O4+AlFe+Al2O3点燃3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。Fe3O4+AlFe+Al2O3点燃12第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。3Fe3O4+AlFe+4Al2O3点燃第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。以下雷同。二、奇数配

3、偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。以下雷同。三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数

4、。2、根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；第二步，2个铁原子Fe需进入2个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH的系数，2Fe(OH)3中有6个OH，3Na2SO4中有6个Na，所以在NaOH前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaO

5、H—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4四、唯一元素法：唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为13、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。例：第一步，先找出唯一元素C和H。第二步，假定C和H所在反应物CxHy的系数

6、是1.第三步，据此推出其它物质的系数。（为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。）下同五、待定系数法1、将各化学式的系数假设出来。2、根据质量守恒定律列出方程。3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。５、检验是否配平。 化学方程式配平练习一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）  1、C +O2——CO22、 CO+O2===CO2　3、CO2+C===CO　4、　CO2+H2O

7、==H2CO3　5、Mg+O2 ----- MgO6、P+O2＝P2O57、KClO3＝KCl+3O2↑8、Fe + O2——   Fe3O4 9、S+O2——SO210、 H2O——  O2+   H2 11、 H2O2——  H2O+   H2 12、KMnO4 —— K2MnO4 +MnO2 +O2↑13、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl214、  H2S+   SO2——   H2O+    S 15、  H2S+   O2——H2O+   SO2 16、Cu+O2 △ CuO17、Al+O2点燃Al

8、2O318、H2 +O2点燃H2O19、H2O2 ---- H2O+O2↑20、Al+H2SO4 ===Al2(SO4)3 +H2↑21、Zn+2HCl===ZnCl2 +H2↑22、Mg+HCl===MgCl2 +H2↑23、Fe+HCl===F