高中化学必修一人教版知识点

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1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立高中化学必修一人教版知识点　　篇一：人教版高中化学必修1知识清单　　第一章从实验学化学　　一、常见物质的分离、提纯和鉴别　　1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。　　2、化学方法分离和提纯物质　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量　　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面

2、所加入的无关物质或离子除去。常见物质除杂方法　　三、化学计量①物质的量　　定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol　　23　　阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为微粒与物质的量公式：n=　　N　　NA随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式

3、：n=　　mM　　③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离　　体积与物质的量公式：n=　　V　　Vm　　标准状况下，1mol任何气体的体积都约为　　④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB　　溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）　　⑥溶液的配置　　（l）配制溶质质量分数一定的溶液　　计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，

4、要算出液体的体积。　　称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）　　计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。　　称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。　

5、　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。　　定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。　　第二章化学物质及其变化　　一、物质的分类金属：Na、Mg、Al　　非金属：S、O、N　　SO3、SO2、P2O5等　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3　　氧化物：Al2O3等　　纯CO、NO等　　净HNO3、

6、H2SO4等物无氧酸：HCl随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl　　酸弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH　　化一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4　　强碱：NaOH、Ba(OH)2　　物质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3　　碱　　一元碱：NaOH、　　按电离出的HO-数分

7、二元碱：Ba(OH)2　　多元碱：Fe(OH)3　　正盐：Na2CO3　　酸式盐：NaHCO3　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等　　二、分散系相关概念　　1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。　　2.分散质