《常见的酸和碱》word版

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1、常见的酸和碱一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途间的关系。l会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。l认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。重点难点：l运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；l酸碱各自相似的化学性质。学习策略：l联系实验归纳总结，寻找规律：在学习有关酸和碱的知识时，要对各实验进行全面、细致的观察，把观察到的实验现象联系起来进行分析和思考，找出各物质之间的共同点，培养

2、自己对知识的整理、概括、总结能力。l注意迁移知识，应用规律：知道了酸、碱的一些规律性的知识后，要特别学会知识的迁移，规律的应用，利用已知的规律寻找解决新问题的方法。如由学过的碱的知识推知Cu(OH)2、KOH等物质与其它物质的反应等。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识回顾——复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？（一）将CO2通入到紫色的石蕊试液中，石蕊试液会，原因是。（二）在金属活动性顺序中，位于H的活泼金属能与酸反应，

3、生成。（三）分别取少量氢氧化钠溶液和少量石灰水于两只试管中，通入二氧化碳，出现浑浊现象的是。反应的方程式为；没有现象的是。反应的方程式是。12知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#225357知识点一：酸碱指示剂（一）酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做，通常也简称。常用的酸碱指示剂有和。（二）酸碱指示剂变色情况酸碱指示

4、剂只有遇到或溶液时才会显示不同的颜色，在溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液总结：在溶液中　石红酚不在溶液中　石蓝酚红（三）其他指示剂在自然界中，有许多植物的花朵在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色变化。这些植物的花朵汁液可以作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。下表中就是几种植物的花朵汁液在酸或碱溶液中的颜色变化情况。植物在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中牵牛花苏木黄色红棕色玫瑰红色月季花（花瓣）美人蕉（花冠）浅红色红色米苋菜黄色绿色紫卷心菜浅紫色蓝色

5、黄绿色紫萝卜皮要点诠释：12（1）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的。（2）是使发生颜色改变，而不是使变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液，而不能说。（3）酸溶液显酸性，但显酸性的，例如溶液显酸性，但不是酸。碱溶液显碱性，但显碱性的，例如溶液显碱性，但它不是碱。知识点二：几种常见的酸（一）盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较　盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度纯净的盐酸是色的液体；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带色。有气味，有味。常用的浓盐酸中的HCl的质

6、量分数为，密度为1.19g/cm3．无色粘稠的状液体，有味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在找开瓶盖后瓶口上方会出现无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的，实验室中常用它做。（二）浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是因为，故在开启的瓶口处形成，不是。在化学中“烟

7、”是指，“雾”是指。12（2）浓硫酸具有，可做。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的，使浓硫酸的溶质质量分数。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如等，但不能干燥能和它反应的。（3）浓硫酸具有。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的。使用时要注意安全。（5）浓硫酸溶于水时会，这是因为。所以在稀释浓硫酸时绝对不可，而是要，并用，使产生的大量的热。要点诠释：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并不断。切不可

8、将倒进中，可简单的记为“”。如果水倒进浓硫酸中，由于的密度小，浮在的上面，溶解时