化学基础知识(入门)

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1、化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数 ｂ、电性关系： 原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子：核内质子数＞核外电子数 阴离子：核内质子数＜核外电子数 ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二　微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不

2、见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。3.　构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成9　　　　　　　2、各物质仍保持原有的化学性质微观：混合物中含有多种分子2、有一定的物理、化学性质微观：纯净物中只有一种分子联系不同纯净物混合纯净物------------------------混合物分离、提纯一、原子原子是化

3、学反应变化中最小的微粒。二、分子、原子的区别与联系：分子原子相同点①质量、体积都非常小②彼此间有间隔③总是在不停地运动④同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同⑤都具有种类和数量的含义不同点①分子是保持物质的化学性质的最小粒子②在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子③分子可以直接构成物质①原子是化学变化中的最小粒子②在化学反应中，原子不可再分，不能变化为其他原子③原子可以构成分子，也可以直接构成物质联系原子→分子↘↙物质备注分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分

4、子小，不同种分子和原子没法比较。例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。9　　　　　　　三　元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的

5、。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。【注意】元素是个宏观的概念，只有

6、种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）元素与原子的比较元素原子概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元素、、（元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个数。使用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成9　　　　　　　用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原子构成

7、的联系只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。1.元素的分类元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体元素＝8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定He、Ne、Ar等金属元素＜4个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg等非金属元素≥4个（氢为1个）易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构不稳定N、P、S、Cl等【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。2.

8、元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用Cu表