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时间:2018-10-28
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1、.第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一.化学实验安全都包括哪些内容?1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失
2、火,应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。实验仪器: 装置如右图。注意事项:(1)一贴,二低,三靠。一贴, ;二低, 。三靠, 。(2)玻璃棒起到 的作用。2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。实验仪器: ,装置如右图。注意事项:(1)在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干。(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇水引起蒸
3、发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫上石棉网上。3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸汽,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器: , 。注意事项:①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。④先打开冷凝水,再加热,加热前需垫石棉网。.4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。实验仪器: 。实验步骤
4、:①,②,③,④,注意事项:(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法:在分液漏斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。(2)振荡过程中要不断放气,防止内部气压过大将活塞顶开。(3)分液时活塞和凹槽要对齐,目的是保证内外气压相通,以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。(4)萃取剂选择的三个条件:①,②,③。三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?1.Cl-检验方法:先加 ,后加 ,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有 。加稀HNO3的目的排除 的干扰。发生反应的离子方程
5、式:Cl-+Ag+=AgCl↓。2.SO42-检验方法:先加 ,后加 (或Ba(NO3)2)溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有 。加稀HCl的目的排除 、 和 的干扰。发生反应的离子方程式:SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.物质溶解性口诀是什么?碱:K、Na、Ba溶,Ca微溶盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐全部溶氯化物:AgCl不溶硫酸盐:BaSO4不溶,CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸盐:NH4+、K、Na溶,Mg微溶在水中不存在:AgOH,Fe2(CO3)3,Al2(CO3)3,CuCO3五.除杂有哪些原则?1.除杂原则:*不增(尽量不引
6、入新杂质)*不减(尽量不损耗样品)*易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)*复原(除去各种杂质,还原到目标产物)2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl注:粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入,。2.最后加入的盐酸必须适量,。3.加盐酸之前要先进行过滤。.第二节化学计量在实验
7、中的应用一.物质的量的定义及制定标准是什么?1.物质的量——符号(n), 。2.单位——为摩尔(mol): 。3.阿伏加德罗常数 。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 。5.物质的量与微观粒子数之间成正比: 。使用物质的量应注意事项:①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。二.摩尔质量(M)定义及公式是
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