高二化学选修4期中考试试卷

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1、2015—2016学年度上学期期中考试高二年级化学试卷命题人：钱想军命题范围：能量变化与化学平衡相对原子质量：H—1C—12O—16N—14（开始时间：100分钟总分：100分）第一部分选择题（共54分）一．选择题：（本题共18小题，每题3分，，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③

2、NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①②B．③C．④D．均不符合2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mo

3、l液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2

4、O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8kJ·mol-15．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：（）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/molA．Q1<1/2Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1＞1/2Q2D．Q1=1/2Q26．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（）　　A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜37

5、.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　（）A.正反应放热，L是固体或液体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是固体D.正反应吸热，L是气体8．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.s-1，则10秒钟后容器中含的B是（）A．1.6molB．C．D．9.已知反应Na2SO4＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是（）组号反应温度（）参加反应的物质体积(mL)体积（mL）浓度（mol.L-1）体

6、积(mL)浓度（mol.L-1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010．一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2

7、HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）12．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．铁器在潮湿的空气中生锈D．NaHCO3转化为Na2CO313．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）14．在一