化学反应的热效应练习 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有ppt课件)

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1、``第六章化学反应与能量转化课时1　化学反应的热效应(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)。A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析　A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错

2、；C项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C错误；焓变与反应条件无关，故D错。答案　B2．(2013·安庆模拟)根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)。碳酸钙的热分解示意图A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量`````D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析　因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确

3、；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确。需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。答案　D3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)。A．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出

4、akJ能量解析　由题给图像可以得到，题给反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，C错；每生成2molAB吸收的热量为(a－b)kJ，A错；化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程，D错。答案　B4．(2014·青岛二检)如图所示，下列说法不正确的是(　　)。`````A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2D．ΔH2＞

5、ΔH1解析　由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较ΔH的大小时，要注意考虑其正负号。答案　C5．(2013·福州期末)化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·

6、mol－1)436243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)。A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ·mol－1`````解析　化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436kJ·mol－1＋243

7、kJ·mol－1)/2－431kJ·mol－1＝－91.5kJ·mol－1，所以A项正确，C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应，则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。答案　C6．(2013·安庆联考)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　Δ

8、H3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析　根据盖斯定律可知：ΔH3＝ΔH1＋2Δ