中考化学 第三讲金属及金属矿物练习(无答案) 人教新课...

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1、•第三讲金属及金属矿物【课前预习】１、常见金属的物理性质有：、、、、、等，物质的在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、、等多种因素。2、叫合金，生铁和钢是含碳量不同的两种，黄铜的硬度比组成它的纯金属，焊锡、武德合金的熔点比组成它们的纯金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能如：、、、、等优点。3、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式：。4、工业上炼铁时，把铁矿石和、一起加入高炉，在高温下，

2、利用焦炭与氧气反应生成把铁从还原出来。其主要反应原理：。5、铁生锈的条件有：、，铁锈的主要成分是，防锈的方法有、、等。6、保护金属资源的措施有：、、、等。【课堂讨论】1、下列化学反应能否发生，能发生化学反应的写出反应的化学方程式：Zn+H2SO4——Fe+H2SO4——Cu+H2SO4——Mg+H2SO4——Al+H2SO4——Ag+H2SO4——Zn+HCl——Cu+HCl——Fe+HCl——Ag+HCl——Mg+HCl——Al+HCl——由此得出，在金属的活动性顺序里，金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢产生氢气；Fe+CuSO4——Cu+

3、AgNO3——Zn+CuSO4——Ag+CuCl2——由此得出，在金属的活动性顺序里，位于金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。2、试设计简单方案比较锌、铁和银的活动性强弱【典型例题】1、小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A．X>Y>(H)>ZB．X>Y>Ag>ZC．X>Y>Z>AgD．X>(H)>Y>Z2

4、、选择除去杂质(括号内物质为杂质)的合适试剂，并完成有关反应的化学方程式：除杂试剂有关反应的化学方程式Cu(Fe)FeSO4（CuSO4）Fe（Fe2O3）Cu(NO3)2（AgNO3）【反馈练习】1、在考虑物质用途时，下列说法不符合实际的是（）A首先应考虑物质的性质B废料的回收、对环境有无影响应考虑C价格贵贱、资源贫富也应考虑D是否美观、使用是否便利无需考虑2、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A观察颜色B放入硫酸锌溶液中C放入稀硫酸D放在火中灼烧3、如下图所示

5、，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度．数天后观察到U型管内的水面（）Aa比b高Bb比a高C一样高DU型管内的水从b管全部溢出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤。留在滤纸上的是（）ACuBCu和AlCZn和CuDCu、Al和Zn5、金属活动顺序表中铝排在铁的前面，但日常生活中我们发现铝制品比铁制品耐腐蚀。原因是（

6、）A铝的活动性不如铁强B铝的密度比铁小C常温下铁能与氧气反应，而铝不能D常温下铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝的进一步氧化6、某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验中称取生铁屑样品10.0g，放人烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)，然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：(1)生铁样品中杂质的质量分数。(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量。