利用化学方程式的简单计算练习含答案

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1、利用化学方程式的简单计算习题精选　　一、选择题　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（  ）　　A．2:1    B．4:8     C．1:8     D．1:16　　2．电解54克水，可得到氢气（  ）　　A．6克    B．3克      C．1.5克    D．8克　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（   ）　　A．5.6克   B．11.2克    C．14.6克    D．无法计算　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（

2、  ）　　A．27:32:102    B．27:16:43     C．4:3:2     D．9:8:17　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（   ）　　A．16b/（a—b） B．4（a—b）/b    C．4b/（a—b）   D．b/16（a—b）　　6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（  ）　　A．Mg     B．Al     C．Zn     D．Fe　　7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（  ）　　A．27：32：102    B．27：

3、24：43    C．4：3：2    D．108：96：204　　8．4克氧气可跟（  ）克氢气完全反应。　　A．1     B．0.5     C．2     D．4　　9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（  ）克　　A．10     B．6     C．5     D．12　　10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是()　　A．17：4     B．14：3     C．14：7     D．14：17　　11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则

4、消耗铝和铁的质量比为（  ）　　A．1：1     B．27：28     C．9：28     D．3：2　　12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（  ）　　A．1：2：3      B．1：1：1     C．2：3：1     D．3：2：1　　13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（  ）　　A．1：2：3：2     B．2：3：2：1     C．　　14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（  ）　　A．小于0.2克     

5、 B．等于0.2克     C．大于0.2克　　15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（  ）　　A．3克Mg，3克Zn        B．1克Mg，1克锌　　C．7克Mg，7克Zn        D．5克Mg，5克Zn　　16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（  ）　　A．56克     B．64克     C．72克     D．60克　　17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（  ）　　A

6、．30克30克    B．30克40克     C．31克40克     D．40克31克　　二、填空题　　1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_______，KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。　　2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。　　3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。　　4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比

7、为_______。　　5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。　　6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。　　三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨（W）？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；）3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和

8、硫酸亚铁各多少克？②生成