【同步梯度训练】苏教版化学选修一－第一单元应用广泛的金属材料第3课时习题word版含解析

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1、基础达标1•下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜固体能加快反应速率②镀层破损，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易腐蚀④生铁在海水中的腐蚀比在纯水中快⑤在稀硫酸中，铁锌合金比铁铝合金腐蚀快A.②③④B.①②®C.②③⑤D.①③©2.已知铁锈的主要成分是Fe2OynH2O,n的最大值可能是（）A.lB.2C.3D.43.下列情况下，不可能发生电化学腐蚀的是（）A.钢铁在潮湿的空气中B.钢铁在雨水中C.铜币在地下水中D.不锈钢在海水中4.钢铁在潮湿空气屮发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（）A.Fe==F

2、e2++2e-B.2H2O+O2+4e===4OH'C.4OH===2H2O+O2t+4e_D.2Hb+2e==H2T5.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fc由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2OyH2O生成⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.®@C•①②③④D.①②③©⑤6.下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气屮比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化7.锌棒与铜棒用导线连接后，浸入0.01moLI?的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.锌棒附近产生OH"B.锌棒被腐

3、蚀C.铜棒上放出Cl2D.铜棒上放出O2综合运用8.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.踱铅铁板2.写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，不是氧化还原反应的说明反应类型。(1)铁一＞氢氧化亚铁：(2)氢氧化亚铁一＞氢氧化铁:(3)氢氧化铁4氧化铁:3.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察:(1)若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式:负极，止极O(2)若液而下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式.•负极，正极Oll.Cu在奋02存在的条件下可与热的稀H2SO4反应生成CuS

4、O4,其反应方程式为。用含有铁屑、铝屑的废铜屑作原料制备胆矾，其主要步骤是12.炒菜用的铁锅越用越薄，可能的原因是什么？用化学方程式表示。拓展探宄13.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯浄的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。电极材料为，其电极反应式为。(2)电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuC12溶液(2)液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的A的是。(

5、3)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。(以NaCl为电解液)A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离D.适当降低电解液温度(4)若d改为？4吣04溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。12.用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2T。试说明采用此法的原因。参考答案1解析：①中锌与硫酸铜反应生成铜(Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4)，构成了稀硫酸作介质的CuZn原电池，加快了锌的溶解，比锌单独与稀硫酸反应快。②屮白铁、马门铁镀层破损

6、后都构成了原电池，由于金属性Zn〉Fe〉Sn，马口铁中作为负极的铁比白铁中作为正极的铁更容易被腐蚀。③中软芯铁的纯度较高，腐蚀速率远慢于牛.铁。④中海水含有大量的盐分，构成强电解质溶液，比纯水(弱电解质)腐蚀快。⑤中合金与稀硫酸同样构成原电池，由于金属性Al〉Zn〉Fc，铁铝合金比铁锌合金腐蚀快。答案：D2解析：当n最大时，Fe2OrnH2O是Fe(OH)3的一种氧化物表示形式：Fe2O3-3H2O,n=3o若有Fe(OH)3发生分解，则n<3。答案：C3解析：A、B、C三项会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀。D项不锈蚀。答案：D4解析：钢铁中主要含铁和少量碳(石墨

7、)，在电解质溶液中形成原电池。Fe为负极，负极发生氧化反应：Fe===Fe2++2e如果电解质溶液酸性较强，则在正极(碳)上发生还原反应这就是析氢腐蚀。如果电解质溶液呈现弱酸性或中性,则在正极上是溶于水中的O2发生还原反应：O2+2H2O+4e"===4OH_。钢铁在潮湿空气屮发生电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀。答案：B5解析：钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应，它们对应的电极反应分别为：(1)止极：2K+2e_====H2,负极：Fe-2e====Fe2+；(2)正极：O2+2H2O+4e_====4OH_，负极