人教版初中化学——金属的化学性质学案

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1、人教版初中化学——金属的化学性质学案　　　　课题　　金属的化学性质　　课型　　新授课　　单位　　徐元子中学　　主备人　　赵君祥　　学习　　目标　　1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。　　2、初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。　　3、能利用金属活动顺序解决实际问题。　　学习关键　　金属活动顺序　　【一】课前预习　　识记金属活动性顺序表　　【二】课堂导学（一课时）　　1．金属和氧气的反应　　（1）写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象　　①镁在空气中燃烧　　②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜　　③铁在氧气中燃烧　　④铜在空气中加热　　[练习1]　　（1）你能从反

2、应条件的不同，排列出Mg、Al、Fe、Cu的金属活动顺序吗？　　　　（2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、”化学”）性质非常稳定。　　（3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？　　　　　　（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而长，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？　　　　　　（5）默写金属活动性顺序表（用符号）　　　　2．金属和酸发生的反应　　　　镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸　　（1）按照实验过程填写下表　　反应物　　反应现象　　反应化学方程式　　镁与稀

3、盐酸　　　　　　锌和稀盐酸　　　　　　铁和稀盐酸　　　　　　铜和稀盐酸　　　　　　镁与稀硫酸　　　　　　锌和稀硫酸　　　　　　铁和稀硫酸　　　　　　铜和稀硫酸　　　　　　[小结]　　从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？　　　　（2）从下图你能得出什么的结论？　　　　①要比较不同金属的活动性顺序，除了要看，还要看　　②推而及此，要比较，必须相同。　　（3）置换反应　　概念　　　　　　　　[练习2]　　（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：　　实验序号　　实验过程　　实验现象　　1　　镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应　　镁粉产生气体快　

4、　2　　铁粉和铁片分别与10%盐酸反应　　铁粉产生气体快　　3　　铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应　　10%盐酸产生气体快　　由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：　　因素一____________________________________________________________；　　因素二___________________________________________________________；　　因素三___________________________________________________________。　　（2）将下列

5、金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）　　A．FeB．MgC．ZnD．Cu　　（3）下列反应不属于置换反应的是（）　　A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO△Cu+CO2　　C．C+2CuO高温2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　（4）下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）　　A．FeCl2B．MgCl2C．FeCl3D．ZnSO4　　（二课时）　　3．金属和盐发生的反应　　　　实验　　现象　　化学方程式　　铝丝浸入硫酸铜溶液中　　　　　　铜丝浸入硝酸银溶液中　　　　　　铜丝浸入硫酸铝溶液中　　　　　　通过上述实验，铝、铜、银

6、的金属活动性顺序为　　[小结]　　要比较三种金属活动性顺序，可以用公式记忆：　　请写出比较铝、铜、银的金属活动性顺序的试剂及发生的化学方程式　　（1）两边金属中间盐　　①试剂　　②化学方程式　　（2）两边盐中间金属　　①试剂　　②化学方程式　　[练习3]　　（1）在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是（）　　A．滤液中含有Cu2＋B．反应中一定有气体产生　　C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液的质量一定会减小　　（2）向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴

7、加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）　　A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物　　C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物　　（3）某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（）　　A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2　　B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2　　C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2　　D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgN