高中一年级化学必修一非金属和化合物资料和习题

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1、专业技术资料分享第四章非金属及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合态游离、化合态化合态游离、化合态单质氯气氮气晶体硅硫物理性质黄绿色气体，强烈刺激性气味25℃，1体积水约可溶解2体积Cl2；氯气在饱和食盐水中溶解度小无色无味气体通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气灰黑色固体有金属光泽硬度大不溶于水黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯Cl⑴氯原子的结构示意图：⑵氯气制法：MnCl2+4HCl(浓)加热MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑶氯气的氧化性①与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物2Na

2、+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）②与非金属反应，得非金属氯化物。H2+Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl（发生爆炸，产生白雾）③与还原性化合物发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl

3、—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝）⑷氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClOI氯水的形成：Cl2通入水中，得到氯水。一部分Cl2溶于水，一部分Cl2与水反应。II氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。III新制氯水、久置氯水和液氯的比较新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物粒子种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-H2O、H+、Cl—、OH—Cl2保存方法棕色瓶、阴凉处—低温密闭⑸与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaC

4、lO）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：①制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。若Cl2和Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2WORD资料下载可编辑专业技术资料分享成为主要成分，则得到漂粉精。②使用原理：漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将比较稳定的Ca(ClO)2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HCl

5、O，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。如：NaClO+HCl=HClO+NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③保存方法：密封存放于避光干燥处。⑹次氯酸（HClO）①HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，弱电解质。②HClO不稳定：2HClO光照2HCl+O2↑。③HClO有强氧化性。因而有杀菌、漂白性：能使染料和有机色质等褪色，Cl2能用作自来水的消毒剂④HClO与碱发生中和反应（因为：HClO有强氧化性）:HClO+NaOH=NaClO

6、+H2O【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭漂白原理Na2O2将有色物质氧化成无色物质HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质活性炭吸附有色物质变化类型化学变化化学变化化学变化物理变化可逆性不可逆不可逆可逆可逆硫S⑴二氧化硫(SO2)①物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(沸点为：-10℃)，易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫)，有毒。②化学性质I具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)SO2+CaO=C

7、aSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2II既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主a．显示还原性2SO2+O22SO3(可逆反应，用于工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)(使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NOSO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2S