溶液 (培优难题)

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1、溶液知识点溶质的质量分数与溶解度（1）溶质的质量分数（ω）：_____质量与______质量之比；不论溶液是否饱和都适用。（2）固体的溶解度（S）：条件_________，标准_________，状态__________，单位________；固体的溶解度只受_______的影响。（3）饱和溶液中，ω与S的关系：ω=___________。1.饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）按照在______温度下，在_______溶剂里，溶质还能不能继续溶解对溶液进行分类。（2）判断方法①有晶体析出的溶液一定是饱和溶液；②根据溶解度进行判断。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化根据温度对溶解度的影响状况，

2、判断升温或降温。2.溶解度曲线综合应用（1）对溶解度概念的理解①曲线上的每一点对应的溶液必然是_______溶液。②在饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量=溶解度:100g。（2）溶质质量分数的比较根据饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数之间的关系以及温度对溶解度的影响状况进行判断。（3）确定结晶的方法①冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响___的固体物质，如制备KNO3晶体。②蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响___的物质，如海水中提取NaCl。练习题1.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）A．20%

3、B．22.5%C．25%D．30%2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，某同学加入mg溶质质量分数为15%的氯化钙溶液，将其溶质的质量分数增大到10%，则m的值为（）A．20B．40C．50D．603.25℃时将24g硝酸钾溶解在76g水中，其溶质的质量分数为________。（1）现将此溶液均分成两等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为__________。（2）取第一份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的1/2，需加入________g水。（3）取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，需加入______g硝酸钾或者蒸发掉______g水（结果保留一位小数）。4.室温时

4、，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，则关于最终甲、乙两烧杯中溶液的说法正确的是（）7A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同1.常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体析出，以下判断错误的是（）A．硝酸钾的溶解度减小B．溶液的质量减小C．溶液中溶质的质量分数不变D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液2.如图，把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的KNO3晶体）的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中。（1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵固体，此时试管内的KNO3晶体的量会______（“增多”或“减少”），U形管中

5、液面变化是____________。（2）如果往烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体，此时试管内的KNO3晶体的量会______（“增多”或“减少”），U形管中液面变化是。3.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）B中溶液变浑浊的原因是____________________________________。（2）若将A中试管内试剂改为硝酸铵，____（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。（3）A、B、C中Ca(OH)2溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。4.在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度

6、的关系。小阳同学经过观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）A．溶质质量与时间的关系B．溶剂质量与时间的关系C．溶解度与时间的关系D．溶质质量分数与时间的关系5.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200g，需要水___g，此时溶液的温度应为___℃。6.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是（　　）7物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.

7、2A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液1.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列说法正确的是（　　）实验编号12345水的质量/g5050505050加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g55606567