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时间:2018-10-17
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1、化学平衡图像专题1、某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示,则该反应的化学方程式为_________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。2、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图2所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是_________;t2~t3速率变化的主要原因是_________。3、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变
2、条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3所示。①加催化剂对速率影响的图象是( )。②增大O2的浓度对速率影响的图象是()③增大反应容器体积对速率影响的图象是()。④升温对速率影响的图象是( )4、符合右图图象的反应为( )。 A.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D.CO2(g)+C(s)2CO(g)5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:
3、Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq),已知某一条件下,反应达平衡时,Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是:()A.该反应为吸热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.反应处于D点时,一定有v正大于v逆D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大6、mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图所示,有关叙述正确的是( )。A.n<q B.n>q C.X
4、点,v正<v逆;Y点,v正>v逆 D.X点比Y点反应速率快7、图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系;图8表示在一定条件下达到平衡后t时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是( )。A.m+n>p+q Q>0 B.m+n>p+q Q<0 C.m+n<p+q Q>0 D.m+n<p+q Q<08、对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的
5、质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示,请判断下列说法正确的是( )。 A.降温,化学平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂可使D%有所增加 C.化学方程式中气体的化学计量数m<p+q D.B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 9、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )A.X和Y中只有一种为气态,Z为气态B.X、Y、Z均为气态C.上述可逆反应的正反应为放热反应D.上述反应的逆反应的ΔH>0(即吸热反应)10、600℃时,
6、A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是()A.A是反应物B.前4minA是分解速率是0.1mol/(L·min)C.4min后,若升高温度,A的转化率增大。D.4min后,若增大压强,A的转化率减小。第5页共5页11、对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是()ABCD12、将3molO2加入VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的图像下列
7、图象正确的是( )ABCD13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g),测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0—10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是()A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)-1B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C.反应①、②均为吸热反应D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0mo
8、lN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%14、已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是( )A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反
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