高中化学电解池习题

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1、2013年人教版化学选修4电子题库第四章第三节知能演练轻松闯关1.下列叙述中错误的是(  )A.电解池是电能转化为化学能的装置B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析:选B。电解池中电能转化为化学能,A正确;原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,因此B错误;电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应;电解饱和食盐水时,阴极反应为2H++2e-===H2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气,所以选项C、D正确

2、。2.(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是(  )A.溶液中K+离子浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D.阴极上都生成可燃性气体解析:选D。用Pt电极电解KCl溶液,反应为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,溶液的pH将增加,B错。用惰性电极电解K2SO4溶液,相当于电解水,K+浓度将增加,A错。电解KCl溶液,阴极上产生H2,阳极上产生黄绿色气体Cl2,电解K2SO4溶液,阴极上产生H2,阳极上产

3、生O2,所以C错。二者阴极均产生可燃性气体H2,D对。3.(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是(  )解析:选C。据已知反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑为非自发氧化还原反应,所以要实现该反应,必为电解池,Ag作阳极,阴极为任意电极,A、C为电解装置,但A中Ag为阴极,不会溶解,故正确答案为C。4.如图两装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都

4、通过0.02mole-。若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是(  )A.同条件时产生气体体积:①=②B.电极上析出固体质量:①<②C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-===H2↑D.溶液的pH变化:①变小 ②增大解析:选D。图①为电解池,电极反应为阴极:Cu2++2e-===Cu,阳极:4OH--4e-===O2↑+2H2O。图②为原电池,电极反应为正极:2H++2e-===H2↑,负极:Zn-2e-===Zn2+,导线上通过0.02mole-时,①中阴极生成0.

5、01molCu,阳极生成0.005molO25,②中正极生成H20.01mol,负极溶解Zn0.01mol,①中OH-放电使溶液中c(H+)变大,pH变小,②中c(H+)减小,pH变大。5.(2012·黄冈高二调研)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是(  )组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析:选C。选项A中,电解食盐水,生成NaOH、H2、Cl2,加水显然不能恢复

6、电解前的状态,应通入适量的HCl气体;选项B中,电解CuSO4溶液时SO的物质的量没变,加CuSO4溶液不能复原;选项C中,电解H2SO4溶液实质是电解水,再加适量水,可恢复原状;选项D中,实质是铁上电镀银,AgNO3溶液浓度不变,不需加AgNO3晶体。6.如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(  )A.甲装置中锌为负极,发生还原反应,铜为正极,发生氧化反应B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为:2Na-2e-===2Na+D.

7、乙装置中B是氯气出口,A是钠出口解析:选B。甲装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应,A错;乙装置中铁为阴极,2Na++2e-===Na,石墨为阳极:2Cl--2e-===Cl2↑,A为Cl2出口,B是Na出口,故C、D错。7.金属镍有广泛的用途。某粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(  )A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-===NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电

8、解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析:选D。阳极应发生氧化反应。电解后溶液中的阳离子主要为Ni2+。根据金属原子的还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知,阳极反应为:Zn-2e-===Zn2+,Fe-2e-===Fe2+,Ni-2e-===N

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