高中化学电解池习题

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1、2013年人教版化学选修4电子题库第四章第三节知能演练轻松闯关1．下列叙述中错误的是(　　)A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：选B。电解池中电能转化为化学能，A正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B错误；电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以选项C、D正确

2、。2．(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是(　　)A．溶液中K＋离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D．阴极上都生成可燃性气体解析：选D。用Pt电极电解KCl溶液，反应为2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液的pH将增加，B错。用惰性电极电解K2SO4溶液，相当于电解水，K＋浓度将增加，A错。电解KCl溶液，阴极上产生H2，阳极上产生黄绿色气体Cl2，电解K2SO4溶液，阴极上产生H2，阳极上产

3、生O2，所以C错。二者阴极均产生可燃性气体H2，D对。3．(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是(　　)解析：选C。据已知反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑为非自发氧化还原反应，所以要实现该反应，必为电解池，Ag作阳极，阴极为任意电极，A、C为电解装置，但A中Ag为阴极，不会溶解，故正确答案为C。4．如图两装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都

4、通过0.02mole－。若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)A．同条件时产生气体体积：①＝②B．电极上析出固体质量：①＜②C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－===H2↑D．溶液的pH变化：①变小　②增大解析：选D。图①为电解池，电极反应为阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。图②为原电池，电极反应为正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Zn－2e－===Zn2＋，导线上通过0.02mole－时，①中阴极生成0.

5、01molCu，阳极生成0.005molO25，②中正极生成H20.01mol，负极溶解Zn0.01mol，①中OH－放电使溶液中c(H＋)变大，pH变小，②中c(H＋)减小，pH变大。5．(2012·黄冈高二调研)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析：选C。选项A中，电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复

6、电解前的状态，应通入适量的HCl气体；选项B中，电解CuSO4溶液时SO的物质的量没变，加CuSO4溶液不能复原；选项C中，电解H2SO4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；选项D中，实质是铁上电镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。6．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－===2Na＋D．

7、乙装置中B是氯气出口，A是钠出口解析：选B。甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2Na＋＋2e－===Na，石墨为阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，故C、D错。7．金属镍有广泛的用途。某粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(　　)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电

8、解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：选D。阳极应发生氧化反应。电解后溶液中的阳离子主要为Ni2＋。根据金属原子的还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知，阳极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===N