初中化学知识框架

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1、word资料下载可编辑第一单元走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化

2、中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的专业技术资料word资料下载可编辑第二单元我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。专业技术资料word资料下载可编辑第三单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化

3、氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.专业技术资料word资料下载可编辑第四单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化专业技术资料word资料下载可编辑第五单元化学方程式1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于

4、(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。专业技术资料word资料下载可编辑第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。专业技术资料word资料下载可编辑第七单元燃料及其利用专业技术资料word资料下

5、载可编辑第八单元金属和金属材料专业技术资料word资料下载可编辑第九单元溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（若是液体，一般为水）溶液3、性质均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、浓硫酸）5、分类：饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液

6、。①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂①增加溶剂②升温转化措施：不饱和溶液饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度温度升高，一般溶解度增大外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）溶解度（S）温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，

7、溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量溶质质量分数溶液质量1、定义：C%=-------------------×100%溶质质量分数实验步骤：计算→称量、量取→溶解偏高：2、计算溶液的配制仪器：偏低：影响实验结果的原因溶液的稀释（A×a%=B×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。专业技术资料word资料下载可编辑第十单元酸和碱物理（性质）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H++酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫

8、酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）①使指示剂变色紫色石蕊：变红无色酚酞