2018年高考化学分项汇编--化学实验基础

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1、★精品文档★2018年高考化学分项汇编--化学实验基础1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．AB．Bc．cD．D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000ol•L−1的NaoH溶液称取4.0g固体NaoH于烧杯中，加入

2、少量蒸馏水溶解，转移至250L容量瓶中定容2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创18/18★精品文档★B探究维生素c的还原性向盛有2L黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素c溶液，观察颜色变化c制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaoH溶液、浓硫酸和kno4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5L不同浓度NaHSo3溶液的试管中同时加入2L5%H2o2溶液，观察实验现象A．AB．Bc．cD．D【答案】B【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热；B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；c．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D．根

3、据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创18/18★精品文档★光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象

4、的是A．AB．Bc．cD．D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。4．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴cuSo4溶液以加快反应速率B．用标准Hcl溶液滴定NaHco3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂c．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．

5、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创18/18★精品文档★【答案】B【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。详解：A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。点睛：本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH

6、约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。5．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%Nacl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创18/18★精品文档★下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，k3[Fe(cN)6]

7、可能将Fe氧化c．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成cu，用①的方法可判断Fe比cu活泼【答案】D【解析】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入k3[Fe（cN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入k3[Fe（cN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入k3[Fe（cN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是k3[Fe（cN）6]将Fe氧化成Fe2+；c项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方