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《人版.选修四《化学反应和能量》过关检测试题(word版含答案解析)(第一章)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、人教版选修四《化学反应与能量》过关检测试题考试时间：90分钟满分100分一、选择题(单项选择题，每小题2分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知( )A.NH4HC
2、O3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=Q3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.
3、8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)4.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3540kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3540kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3540kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3540
4、kJ·mol-15.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-19(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低6.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占13体积,CO2占23体积。且
5、有:C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ7.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( )A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-18.下列关于热化学反应的描述中正确的是(
6、 )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1[来源:学科网XK]B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0)kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热[来源:Z,xx.Com]9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.若2H2(g)+O2(g)2H2
7、O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.若C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2910.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成1molH2O(g)时放出
8、的热量为QkJ。若反应过程中破坏1mol氢气中的H—H键需消耗能量Q1kJ,破坏1mol氧气中的OO键需消耗能量Q2kJ,则下列说法中正确的是( )A.在整个化学反应过程中有2Q1+Q2=2QB.根据能量守恒有Q1+Q2=QC.由水蒸气分解为氢气和氧气的ΔH=(Q-Q1-Q2)kJD.形成1molH—O键放出的能量
