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1、有机物分子式、结构式的确定—高二化学备课组确定有机物化学式的一般步骤：确定组成的元素分子式结构式定性定性定量定量一、有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O，其组成元素肯定有C、H可能有O。欲判断该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原有机物相比，若两者的质量相等，则组成中不含氧，否则含有氧。二、有机物分子式的确定1.实验式（最简式）法由元素的种类和含量相对原子质量实验式相对分子质量
2、分子式相对分子质量的基本求法：定义法：M=b.标况下气体密度ρ：M=22.4*ρc.相对密度法(d)：M=d*M另mn注意：(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为分子式。例如：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。例1：有机物A中含C、H、O,w(C)=44.1%,w(H)=8.82%,(1)求A的最
3、简式;(2)求A的分子式。解析：w(O)=47.08%n(C)：n(H)：n(O)=：：44.1128.82147.0816最简式为C5H12O4;氢原子已经饱和，故分子式为C5H12O4=5：12：42.通式法常见有机物的通式(注意n范围)：烷烃：CnH2n+2烯烃或环烷烃：CnH2n炔烃或二烯烃：CnH2n-2苯或苯的同系物：CnH2n-6饱和一元醇或醚：CnH2n+2O饱和一元醛或酮：CnH2nO饱和一元羧酸或酯：CnH2nO2从通式对应关系可得出如下规律：有机物分子里的氢原子以烷烃(或饱和醇)为充分饱和结构(只含C—C、C—H、C—O
4、等单键)的参照体。①每少2个H，就可以有一个“C=C”或“C=O”或形成一个单键碳环；②每少4个H，就可以有一个“C≡C”或两个“C=C”；③每少8个H，就可以有一个“苯环”。烃的含氧衍生物中，氧原子数的多少并不影响以氢原子数为依据来判断有机结构特征。例如饱和多元醇(像乙二醇、丙三醇)都可以用通式CnH2n+2Ox来表示，分子中只含各种单键。例2某烃含H17.2%，求分子式。解析：w(C)=82.8%<85.7%，符合烷烃。设碳原子数为n，则2n+214n+2=0.172n=4该烃分子式为C4H103.燃烧方程式法烃的含氧衍生物完全燃烧的化学
5、方程式为：CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O上式中若z＝0，即为烃燃烧的规律。y4-z22y例310ml某气态烃在50ml氧气中充分燃烧,得到液态水和35ml混合气（所有气体体积在同温同压下测定）,该烃可能是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C4H6解析:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V1x+x1+1010(x+)60-35y42yy4y4y2y4y4y4110=1+60-35y=610(x+)≤50x≤3.5选BC4.商余法(1)利用烃(CxHy)的相对分子质量Mr除以14.Mr/14能除尽，为烯烃或环烷烃；
6、Mr/14=x为烷烃；Mr/14差2除尽，为炔、二烯烃或环烯烃；Mr/14差6除尽，为苯或苯的同系物。等量代换法：若H个数大于12时，可减12个H而加1个C。(2)若为烃的含氧衍生物，依“商余法”求出烃分子式后，用1个“O”代换1个“CH4”，看是否合理。…余2,触类旁通有时已知有机物的耗氧量、电子数，均可根据CH2的耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机物的分子式。例4某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃,则它的分子式可能是或。若A为烃的含氧衍生物,分子式可能为。C9H20C10H8C8H16O、C7H12O2、C6H8O3、C5H4
7、O45.假设法例5某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可与A发生加成反应，试确定A的分子式。12n14n-2x+32=0.5，5n=16-x讨论：只有n=3时，x=1符合所以分子式为C3H4O2。解析：分子中含一个-COOH，且含不饱和键。设烃基中不饱和度为x，则分子式为CnH2n-2xO2（n≥3）6.综合法－平均值法、十字交叉法、差值法、守恒法等例6常温下烷烃A与单烯烃B组成混合气体，A和B中碳原子数≤4且B中碳原子比A中的多。(1)将1L混合气体充分燃烧得到同温同压下2.5LCO2气体,推断A、B可能的组合及其体积比
8、;(2)120℃时,1L混合气体与9LO2充分燃烧后,恢复至原温度和压强,体积增大6.25%,确定A、B的分子式。解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交叉法等
