高中化学 2_2影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【考纲要求】1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。【自主学习】1．微观上的有效碰撞与宏观上的反应速率之间有什么关系？2．哪些因素可以影响反应速率呢？3.压强的改变是否一定会引起有气体参与的反应的化学反应速率发生变化？【考点突破】考点一：有效碰撞理论【例1】

2、下列说法正确的是(　　)①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A．①③④⑤　　　　　　B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤【反馈训练】1．下列说法不正确的是(　　)A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分

3、数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多考点二：外界条件对化学反应速率的影响（浓度、压强、温度、催化剂）【例2】对于反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是(　　)A．②＞①＞④＞③　　　B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞

4、④【例3】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．增加C的量B．保持体积不变充入水蒸气C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【例4】．设C＋CO22CO　ΔH＞0，反应速率为v1；N2＋3H22NH3　ΔH＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)5A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【反馈训练】2．同在室温

5、下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生H2的速率最大的是(　　)A．0.1mol·L－1的盐酸15mLB．0.2mol·L－1的盐酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的浓硫酸15mL3.对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是(　　)A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化【考点

6、巩固】一、选择题1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成2．如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的HI，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等3．下列有关活化分子的说法正确的是(　　)A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分

7、子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数4．将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，以下不能提高化学反应速率的是(　　)A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水5．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是(　　)选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片.3mol·L－1硫酸100mL40B2.4g锌粉1mol·L－1硫酸300mL30C2.4g锌粉3mol·L－1硫酸100mL4

8、0D5.6g锌片3mol·L－1硫酸200mL306．在其他条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速度为3moL/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速度增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速度为(　　)A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)57．反应E＋F===G，在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知T1＞T2，且E