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时间:2018-10-09
《高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡章末复习学案 新人教版选修41》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率的计算及影响因素【归纳总结】1.化学反应速率的计算公式为:v=,所以化学反应速率与物质的量的变化量、容器的体积及反应进行的时间有关。利用化学反应速率的定义计算时,必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量浓度的变化,而且不能取负值(只能取绝对值),分母是反应所需的时间。计算中常见的错误有:①忽视体积因素,用单位时间内某物质的物质的量的变化量除以时间进行计算。②用一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间直接计算。2.灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确
2、定物质的化学计量数、书写化学方程式。3.准确理解外界条件对化学反应速率的影响。(1)固体、纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而影响反应速率,但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。如将煤粉碎、将液体以雾状喷出,均是为了增大接触面,加快反应速率。(2)升高温度,不论正反应还是逆反应,不论放热反应还是吸热反应,反应速率一般都要加快,只是增大的程度不同。(3)改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。【题型过关】过关一化学反应速率计算例题1在一
3、定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9-19-A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%答案解析CA.6min时,生成O2的
4、物质的量n(O2)==1×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,所以0~6min时,v(H2O2)=≈3.3×10-2mol/(L·min),A正确。B.6~10min时,生成O2的物质的量n(O2)=≈0.335×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=0.335×10-3mol×2=0.67×10-3mol,6~10min时,v(H2O2)=≈1.68×10-2mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min),B正确。C.反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,剩余n(H2O2)
5、=0.40mol/L×0.01L-2×10-3mol=2×10-3mol,c(H2O2)==0.20mol/L,C错误。D.反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,n(H2O2)总=4×10-3mol,所以H2O2分解了50%,D正确例题2NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察
6、到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是( )A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案解析-19-BA.由图像可知,40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短;40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长,其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同,所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,此时反应6HSO
7、+2IO===6SO+2I-+6H+恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应,v(NaHSO3)==5.0×10-5mol·L-1·s-1。D.温度高于40℃时,淀粉易糊化,故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂过关二影响化学反应速率的因素例题3某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,如下图所示,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入氦气对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高答案解
8、析DA中增大O2的浓度,v(正)与v(
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