高考化学一轮复习 化学反应原理素养提升8 中和滴定基础问答1

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1、中和滴定基础问答1.酸式滴定管怎样查漏？2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)5.用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1mol·L－1的HCl、0.1mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：则是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是。6.DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究

2、中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：①________________________；②__________________________。7.如图所示A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是_______；B点是_______；D区域为________。-3-8.用0.1032mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0.1032mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/m

3、L128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。9.利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与

4、步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。10.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I2＋2S2O===

5、S4O＋2I－，可选用________作指示剂，滴定终点的现象是__________________________。-3-参考答案3.滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。9.上方　　偏大10.淀粉溶液　滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复-3-