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1、2010届高考化学复习强化双基系列课件60《选修4总复习 知识结构》选修4 《化学反应原理》各章知识结构目录绪言第一章化学反应与能量第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础第一章知识结构132反应热焓变定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变”。符号：用△H表示。单位：一般采用kJ/mol。△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和可直接测量，测量仪器叫量热计。热化学方程式△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。单位“
2、kJ/mol”。2.△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、lg表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。5.△H的值要与化学计量数相对应。6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应二者△H的符号相反而数值相等。燃烧热概念:25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意:①可燃物的化学计量数为1,△H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;②完全燃烧,下列元
3、素要生成对应的氧化物:C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)盖斯定律定义:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关.注意①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变.1.化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；2.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3.对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面
4、进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；4.对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。1.常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．
5、2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()。A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.7
6、3kJ第二章知识结构化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动原理熵判据浓度、压强温度催化剂本课程重心定量表示方法化学反应速率（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（二）单位mol/（L•s），mol/（L•min），mol/（L•h）等。（三）数学表达式：
7、△c
8、△tV=可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，
9、正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。化学平衡的特征逆——一定条件下的可逆反应；动——化学平衡是一种动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各组分浓度不再发生变化，保持一定；变——条件改变,平衡发生变化。可逆反应达到平衡的标志：①正逆反应速率相等V正=V逆。②各组分浓度保持不变。相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等）。2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2+ 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是（）A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等B、
10、单位时间内生成2molN2,同时生成6molH2C、N2、H2、NH3的浓度不再变化D、容器内压强不随时间的变化而变化第三章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离电解质有强弱→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用 生成 溶解 转移溶度积§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液
