高中化学化学计量在实验中的应用人教版必修1

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1、第二节　化学计量在实验中的应用【本节学习要点】1．了解物质的量及其单位——摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。【重难点讲解】重难点一、物质的量及其单位1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。③

2、物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH＋表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，应该说1mol氢原子(或分子或离子)。2．阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×102

3、3。3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无[①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒　①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或

4、相对分子质量相等。②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝在n、N和NA中

5、，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1M＝①在M、n和m中，已知任意两项求第三项M的单位取g/mo第24页共24页②先求M，后求Mrl时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kgmnN①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，

6、如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2．气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol－1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。特别提醒　利用22.4L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：①忽视物质在标准状况下的状态是

7、否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4L·mol－1。②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1。3．气体体积与其他物理量的关系(1)标准状况下气体体积的计算①V=22.4L·mol-1·n②V=22.4L·mol-1·③V=22.4L·mol-1·(2)标准状况下气体密度4．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①适用范围：任何气体，可以是

8、单一气体，也可以是混合气体。②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比