【同步梯度训练】苏教版化学选修三－第二单元　离子键　离子晶体习题word版含解析

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1、1.下列性质中，可以证明某化合物一定是离子晶体的是（）。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电2.NaF、NahMgO晶体均为离子晶体，根据表中数据，判断这儿种晶体的熔点高低顺序为（）。物质①NaF②Nal③MgO阳离子电荷数112离子间距离/（l（r1（）m）2.313.182.10A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）。A.熔点：NaF〉MgF2〉AlF3B.晶格能：NaF〉NaCl〉NaBrC.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D.硬度：MgO>CaO>BaO

2、4.下列叙述错误的是（）。A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合吋所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素间不可能组成离子化合物5.以下叙述中，错误的是（）。A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低6.金属钾的制备一般是用Na还原KC1制得，T列对金属钾的

3、制备原理的叙述正确的是（）。A.在KC1和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子A.氯化钾品体的熔点低于氯化钠品体的熔点，所以K可以析出B.在KC1和Na的混合体系中，和当于有金属K、金属Na、KC1和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾挥发析出C.该反应说明金属钠的还原性人于金属钾的还原性1.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看做部分为0价，部分为一2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()。A.晶体中只存在离子键B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个1C和1个O;C.品体

4、屮与每个K+距离最近的％有6个D.晶体中所有原子之间都是以离子键结合2.下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是()。原子abcdefgM层电子数1234567A.a与f——离子键——离子化合物A.c与g——离子键——离子化合物B.d与g——共价键——共价化合物C.b与c金属键合金3.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请冋答下列问题：(1)Na3N的电子式是,该化合物是由键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是。(3)Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)反应。(4)比较Na

5、3N中两种粒子的半径：r(Na+)r(N3_)(填“〉”“=”或4.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(l)CaC2屮Cf的电子式可表示为。⑵将乙炔通入Cu(NH3)2]C1溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为o(3)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含冇哑铃形C?_,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的Cf数目为OCa2+gcr1.A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的

6、化合物是化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试IhJ答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是、-(2)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了个阴离子；晶体中阴、阳离子个数之比为。(3)A、B形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点,其判断的理由是o2.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钦矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子、轉原子各有个、个。(2)该化合物的化学式为。(3)若钙、钛、氧三元素的和对原子质量分别为〜6、c，晶体

7、结构图中正方体边长(钱原子之间的距离)为t/nm(lnm=1X109m),则该晶体的密度为g-cm"3(阿伏加德罗常数用7VA表示)。参考答案1.答案：D解析：在化合物中，离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；至于A可溶于水，共价化合物如HC1也可以；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2;C水溶液能导电，可以是共价化合物，如疏酸等。2.答案：B解析：本题考查离子晶体的熔、沸点高低比较，解题的关键是从离子键的强弱去分析比较。离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，晶体就越稳定。3.答案：A解

8、析：掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na+)〉r(Mg2+