化学必修1第二节课时1课件

《化学必修1第二节课时1课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学物质及其变化化学物质化学变化纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液复分解反应置换反应分解反应化合反应离子反应氧化还原反应内容结构NaCl氯化钠NaCl的水溶液能导电，但固体不导电Na+Cl-金属阳离子非金属阴离子将NaCl固体加热至熔化后也能导电8Na+Cl-e-NaCl+1-1NaClNaOHHClNaOH+HCl——Na+OH-H+Cl-H2OH2O+NaClNaOH=Na++OH-HCl=Cl-+H+H2O水盐碱酸中和反应CaCl2MgCl2CuSO4+BaCl2——Cu2+SO42-Ba2+2Cl-

2、BaSO4BaSO4+CuCl2Na2CO3+CaCl2——Na2CO3=2Na++CO32-CaCl2=2Cl-+Ca2+CaCO3CaCO3+2NaCl一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物1、电解质与非电解质为什么在水溶液里或熔融状态下电解质能够导电？因为电解质在水溶液里或熔化状态下能够产生自由移动的离子，所以能够导电。2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成为自由移动离子的过程注意:1

3、、CI2、Na是电解质？是非电解质？2、SO2是电解质？3、盐酸是电解质？是非电解质？4、电解质导电需要外界条件?融化导电碱和盐溶于水导电酸溶于水导电5、电解质导电原因?电离出自由移动的阴阳离子发生定向移动。读表：海淀练习册P22根据表中的灯泡亮度对比，你能把这些电解质分为几类？试从微观解释可能的原因？3、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离出离子的电解质在水溶液里或熔融状态下部分电离出离子的电解质包括：强酸、强碱和大部分盐类包括：弱酸、弱碱、水溶液的导电性的影响因素：水溶液

4、中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度有关，温度越高导电能力越强电解质溶液（或融化状态）的导电过程是化学变化，升温电阻变小。电解质强弱与溶液导电能力的关系溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度大小有关强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。相同浓度的强弱电解质在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强。练习：1、判断下列说法是否正确？若不正确，说明原因:①KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。②CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。③Na溶于水后，溶液能导电，Na

5、是电解质。④BaSO4的水溶液导电能力极差,BaSO4是弱电解质。⑤NaCl固体不导电，但它是强电解质。⑥强电解质的溶液,导电能力一定强于弱电解质的溶液。⑦醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混合后，其导电性不会有明显改变。⑧金属导电属于物理变化,电解质溶液导电属于化学变化。2、下列物质中，属于弱电解质的是①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑦属于非电解质的是①⑧3、下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是A．乙醇B．金属钾C．醋酸D．二氧化硫D4、下列物质只能在溶于水的

6、情况下导电的电解质是ANaOHBCl2CKClO3DNaHCO3D5、下列物质中导电性能最差的是A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾D6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO2D4、强弱电解质的电离方程式的书写例如：NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-强电解质完全电离，写等号练习：教材P348弱电解质部分电离，写可逆符号⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2CO3

7、⑷Fe(OH)3电解质电离方程式的书写注意事项（1）先判断是强还是弱电解质，决定书写（2）多元弱酸分步电离，分步书写，且以第一步电离为主,各步方程式不可叠加。H2S─H3PO4─（3）多元弱碱，分步进行，但书写一步到位：Mg(OH)2─（4）多元强酸酸式盐书写一步到位：NaHSO4─（5）多元弱酸酸式盐：NaHCO3─练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）B、NaHCO3Na+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3CO32+HE、BaSO4Ba2+SO42D、A、H2CO32H+CO3

8、2