高一化学上学期期末测试习题5

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1、贞丰县普通高中2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷满分：100分考试时间：90分钟题号一二总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的元素的相对原子质量：H1;C12;O16;Na23;Cl35.5;Al27;Fe56;Mg24;Cu64;Ag108;Zn65第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案1．下列化学药品的贮存方法正确的是：A．氢氧化钠固体保存在带

2、橡胶塞的广口瓶中B．镁条保存在烧杯中密闭保存C．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中(ρNa<ρccl)2．下列仪器中，不能用来加热的是：A、容量瓶B、蒸发皿C、坩埚D、试管3．如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）：6A．B．C．D．4．在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为：A．n/8mol-1B．n/16mol-1C．2nmol-1D．8nmol-15．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是：A．Na2CO3·10H2O、

3、Na2CO3B．碘酒、干冰C．石油、冰D．盐酸、氮气6．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有，那么c(SO42-)应为：A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.5mol/L7．只有加入还原剂才能发生转化的是：A．KMnO4→MnO2B．SO2→Na2SO3C．Cl2→Cl-D．HNO3→NO8．NaClO2用作造纸的漂白剂，它可由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是：A．H2O2是氧化剂，H2

4、O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂D．ClO2中的氯元素被氧化9．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是：A．Zn、FeB．Al、CuC．Zn、AgD．Mg、Al10．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是：A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应611．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：A．FeSB．FeCl3C

5、．FeCl2D．Fe3O412．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是：A．FeCl2溶液与过量Zn粉B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．铁锈与过量稀盐酸13．下列说法正确的是：A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片（主要是硅单质）与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和修建用的水泥都是硅酸盐制品D．工业制粗硅涉及氧化还原反应14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是：A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电

6、解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多15．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是：A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④16．下列操作不能用于检验NH3的是：A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近第II卷（非选择题共52分）评卷人得分二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（1x5=5分）要分离下列五组混合物

7、，分别用什么方法：①饱和食盐水与沙子②水和汽油的混合物③CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76．75℃和110．86℃)④食盐和水⑤氯化钠和硝酸钾18．（2x7=14分）（1）写出下列反应的离子方程式：①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应；②少量二氧化碳通入澄清石灰水；③三氧化二铁和盐酸反应。（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生___反应；浓H2SO4作_________剂，具有___性。19．（2x5=10分）KCl

8、O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧