物质在水溶液中的行为教案1

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1、《化学反应原理》第3章——物质在水溶液中的行为枣庄三中西校孙涛授课日期课题名称《化学反应原理》第3章—-物质在水溶液中的行为课型复习课教学模式课前基础回顾、概括整合课上精讲精练课后深化练习教具学案、多媒体、电脑、实物投影教学目标知识与技能（1）了解水的电离平衡中离子积常数，掌握溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱度的定量关系。（2）了解测定溶液PH的方法，掌握溶液PH的简单计算（3）了解强弱电解质的区别，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质的电离平衡常数掌握影响电离平衡的因素（4）理解盐类水解的原理，掌握盐类水解

2、平衡的移动。了解盐类水解在生产、生活中的应用（5）理解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质理解沉淀溶解平衡与溶度积了解沉淀溶解平衡的应用（6）理解离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。过程与方法参与知识点总结才能体会各个知识点之间的联系，通过基础知识回顾，训练学生的口头表达能力、交流能力。通过对应巩固练习，激发学生学习的主动性和创新意识，从而领悟出学好化学的科学方法。情感态度与价值观培养学生实事求是的科学态度，初步引导学生从定量的角度来思考“化学与社会”、“化学与生活”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关社会

3、问题，引领学生进入化学专业初步知识的学习。教学重点电离平衡和盐类水解、离子反应、中和滴定的实验方法本章教材整体分析本章教材知识是在学习完化学平衡之后对平衡知识的应用，在平衡知识点之上升华的是改变条件后溶液中微观粒子的浓度、数目等的变化。首先介绍作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。本章内容的主要线索是“平衡”，本章内容是对在水溶液中化学反应和化学平衡的实质认识的进一步深化。学情分析学生通过学习对本章重要知识点有了初步认识，但是各个知识点还是

4、比较孤立，通过复习加深对知识点的理解，更重要的是建立各个知识点之间的联系，形成知识网络方面还要加强，对本章的题目学生普遍反映难度大、正确率低等问题。教学方法列表比较法、归纳法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图基础回顾学案：思考、回顾第一节:水溶液一、水的电离1、水的离子积常数表达式为，水的离子积常数KW是一个与有关的常数。2、影响水的电离平衡的因素：⑴温度：水的电离是的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向移动（填左、右或不）。⑵浓度：加酸，水的电离平衡向移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向回顾基础

5、知识，唤起回忆。移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）二：电解质在水溶液中的存在形态强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离特点表示方法溶液存在形式实例三：溶液的酸碱性与PH1、PH值的定义用的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝。规律总结]PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。2、PH值的范围由于当]（或]）的浓度小于或等于1mol/L时，应用不方便，即引入PH值是为了方便应用的，故PH

6、值的范围是。3、PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时）溶液的酸碱性]mol/L]mol/L]与]的相对大小PH值KW酸性中性碱性巩固练习：1、若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝；2、若PH为3的盐酸和PH为13的NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝；3、若PH为3的酸和PH为11的碱溶液等体积混合后呈碱性，可能的原因：4、若PH为10的Na2CO3和NaOH水溶液中，由水电离出的【OH-】之比：5、用PH为3的盐酸和PH为3的醋酸溶液与面积质量相等的锌片反应，产生相同体积的氢气用时关系：（

7、填：大于、小于和等于）第二节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡完成表格针对CH3COOH CH3COO－＋H+平衡体系二、盐类水解列表比较：分析平衡：CH3COONa溶液中加入以下物质后有何变化？改变条件平衡移动C(CH3COOH)C(CH3COO－)C(H＋)C(OH－)PH升温加水加HCl加NaOH加醋酸钠加冰醋酸加醋酸铵小结：影响盐类水解的因素1、盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2、温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解

8、程度_____.3、浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.4、溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。3、盐溶液中离子浓度的大小比较、三个守恒1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2