123水文地球化学复习

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1、第一章绪论水文地球化学是研究地下水化学组成的形成、分布、迁移和富集规律及其在生产实际中应用的一门科学。1.水文地球化学的主要研究内容：（1）研究水与地壳岩石、气体和有机物质相互作用。（2）研究地下水中化学元素及其同位素的分布、分配、集中、分散及迁移循环的形式、规律和历史。（3）研究地下水化学成分及其形成作用与途径，探索地下水在地壳层中所起的地球化学作用。（4）研究因地下水活动而形成的各种产物（固、液、气体）和地下水对地质作用的影响。2、水文地球化学研究意义：（1）水文地球化学研究可以解决地下水的形成和起源

2、问题。（2）水文地球化学研究可以查明地下水的分布和形成规律，为阐明水文地质条件、评价地下水资源增添些有效的方法。（3）水文地球化学研究可阐明人类活动对地下水的影响，成为自然资源的合理利用、保护、以及防止环境污染（地下水污染）等课题的理论基础。（4）水文地球研究可为矿床的形成提供水文地质分析方面的依据，为找矿提供有用的信息。（5）在与地下热能开发有关的地下热水、饮用与医疗矿泉水及地质环境与人体健康等各方面，水文地球化学研究成果也将显示出它的作用，并做出应有的贡献。第二章地下水的化学组成1.非极性的难溶挥发性

3、有机物是地下水中危害最大的主要有机污染物。2.质量浓度：（1）以每升水中所含溶质的毫克数（mg/L）或微克数（μg/L）来表示；（2）以每千克溶液中含溶质的毫克数（ppm）或微克数（ppb）来表示。3.摩尔浓度：mg/L与mol/L之间的转换关系为：mol=mg/1000/分子量4.当量浓度：meq/L=mmol/L×化合价5.地下水化学成分的数据处理（1）水质分析结果的可靠性检验水中阴阳离子的平衡误差可用下式来计算：式中：E为相对误差，Nc、Na分别为阳离子和阴离子的毫克当量浓度（meq/L）。如Na+

4、、K+为实测值，E应小于±5％，如Na++K+为计算值，E应等于零或接近于零。（2）分析结果中一些计算值的检验总溶解固体：如果总溶解固体是计算值，应检验其数值是否减去了1/2的HCO3-含量，这是水质分析结果中最常见的一种错误。Na++K+：在简分析中，Na++K+是计算值，其计算方法是：K+约为Na++K+的1/10硬度：总硬度也是计算值，可按下述方法检验：（3）根据碳酸平衡关系的检验当pH<8.34时，水质分析结果中不应出现CO32-，因为在这样的pH值条件下，CO32-的常规测定方法不能检测出微量的

5、CO32-；同样，当pH>8.4时，水质分析结果中不应出现H2CO3。如果分析结果不符合上述的情况，则说明pH或CO32-和H2CO3的测定有问题。6、比例系数分析法的应用mg/L之间的比值，记为Na/Cl，也可以meq/L之间的比值，记为γNa/γCl比例系数正常海水溶滤水经过某些特殊地质作用Cl/Br300>300<300(海水浓缩作用）Br/I1300<1300(经过生物残体作用测海相沉积水）γNa/γCl0.85≈1<0.85（海相沉积水经过阳离子交换作用）Ca/Sr33200（溶滤经过碳酸盐岩地

6、区）γMg/γCa5.5≤1利用比例系数进行水化学类型的划分苏林分类（1）γNa/γCl>1在这种水中，Na+除与Cl-结合成NaCl外，还与SO42-结合成Na2SO4，故构成Na2SO4型水。在这种水中，Na+除与Cl-和SO42-结合成NaCl和Na2SO4外，还与HCO3-结合成NaHCO3，故构成NaHCO3型水。（2）γNa/γCl<1(γCl－γNa）/γMg　<1属于MgCl2型水这种水中，Cl-除与Na+结合成NaCl外，还与Mg2+结合成MgCl2(γCl－γNa）/γMg　>1属于C

7、aCl2型水这种水中，除形成NaCl和MgCl2外,Cl-除与Ca2+结合成CaCl27.三线图示法(图的布局见书上）该图由一个等边平行四边形及两个等边三角形组成。浓度单位为每升水的毫克当量百分数。构图时，首先依据阴阳离子各自的毫克当量百分数确定水点在两个三角形上的位置，然后通过该点作平行于刻度线的延伸线，两条延伸线在平行四边形的交点即为该水点在平行四边形的位置。8.库尔洛夫式(示例）将阴阳离子分别标示在一条横线上下，均按毫克当量百分数自大而小的顺序排列，小于10％的离子不予表示。横线前依次表示气体成分、

8、特殊成分及矿化度（以字母M为代号），三者单位均为g/L，横线后以字母t为代号表示水的摄氏温度。第三章地下水化学成分的形成与特征NaHCO3型水（苏打水）γNa/γCl>1；(γNa-γCl)/γSO4>1化学成分特征NaHCO3型水—苏打水呈碱性（pH>7，一般在8左右）软水或极软水矿化度多在0.6g/L以上NaHCO3型水（苏打水）—形成作用与条件：1、阳离子交替吸附作用（1）灌溉地段洗盐：潜水盐化使Na+的浓度增大，使土壤