必修学业水平考试复习

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1、必修1学业水平考试复习知识归纳物质的分离和提纯离子的检验物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积第一章从实验学化学复习一、混合物的分离和提纯分离、提纯方法适用范围分离的物质过滤蒸发蒸馏萃取分液不溶固体和液体的分离从液体中分离出不溶性固体可溶性固体和液体的分离从液体中分离出可溶性溶质沸点不同的互溶液体混合物的分离分离沸点不同的互溶液体混合物溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同把溶质提取到萃取剂中分离互不相溶、密度不同的液体混合物两种不互溶的液体过滤蒸发要了解以上的原因，我们应先了解分散系。蒸馏萃取被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐

2、酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、离子的检验想一想有ABC三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2S

3、O41．能使用酒精灯直接加热的器皿是()A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶A练一练2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤是()A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩C3．只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是()A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3C4．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是()D三、物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积之间的关系C1V1=C2V2阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023mol-1１mol含有约6.02×1023个粒子标况下(00c,101KP

4、a)的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．气体摩尔体积为22.4L/mol练一练C2．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值)（    ）A．1molS与铁完全反应转移的电子数为NAB．32g O2和32gO3所含原子数均为2NAC．在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10NAD．在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NAB3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4gB．4.

5、4gCO2含有的原子数为3NAC．标准状况下，18gH2O占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NAA有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为（）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·解：n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH（aq）〕=0.1mol·L－1×0.5L=0.05molm（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=0.05mol×40g·m

6、ol－1=2g（aq表示某种物质的水溶液）例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？例题2、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物质的量浓度为0.2mol/L5.9gNa2CO3一算二量三溶后冷却四移五洗六定再摇匀cB溶液配制俯视仰视V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低1．1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1molB．SO42－的物质

7、的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为0.1mol.L－1D.SO42－的物质的量浓度为0.1mol.L－1练一练D2.玻璃棒在下列实验中与在溶解时的操作方法相同的是()A过滤B蒸发C测溶液pHD向容量瓶中转移溶液B3．实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的()A．500mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平C4．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol·L－1。这里的“4.94×10