10.《化学平衡》单元检测及答案

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1、高考化学第一轮总复习试卷化学平衡第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量溶液D．不用铁片，改用铁粉．对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A．2minB．3minC．6minD．9min．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①；②；

2、③。由此可知，该反应的催化剂是（）A．B．C．D．．反应在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．B．C．D．．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：。加入以下溶液，可使减少的是（）A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）

3、C（s）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2MNB．时，正逆反应速率相等，达到平衡C．时正反应速率大于逆反应速率D．时，N的浓度是M浓度的2倍．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．B．C．D．．在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X（g）+2

4、Y（g）2Zg达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如10-2图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A．B．C．D．．某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V（L），其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）A．原混合气体的体积为1.2V（L）B．原混合气体的体积为1.1V（L）C．反应达平衡时气体A消耗掉0.05V（L）D．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V（L）．反应2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图10-3所示：a为500

5、℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A．、、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热．在实际生产中，反应；△H<0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．工业生产硫酸的过程中

6、使用过量的空气以提高的利用率．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（如图10-4）里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：A．将两容器置于沸水中加热B．在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．A．甲>乙B．甲>乙B．A．甲>乙B．甲<乙C．A．甲<乙B．甲>乙D．A．甲>乙B．甲=乙．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是（）A．B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．的取值范围

7、为第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括2小题，共25分）．（6分）已知过渡元素铬（）的最高化合价为+6价，它在水溶液中有两种存在形式和。究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式_______________________________________________，请运用平衡移动的原理，解释+6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因________