2007年证券从业考试证券投资基金真题

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1、第一章氮族元素第四节氧化还原反应配平教学目标：1）掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。2）判断氧化还原反应的各种类型，总结氧化还原反应有关规律。教学重点：用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤。教学内容和过程：复习：1、氧化还原反应概念：2、氧化还原反应知识网：3、氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）a)分子间的氧化还原反应：b)分子内的氧化还原反应：c)自身氧化还原反应（歧化反应）：新授：氧化还原反应的配平1、配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒2、配平步骤：1）划好价2）列变化3）求总数4）配系数说明：a)“划好价”：1

2、）C2O4H2CH3COOH2）NaHCaH2NaBH43）BrClBrF34）Fe3O4Pb3O45）Na2S2O3FeS2Na2SXNa2S2O86）Na2O2H2O2BaO27）CrI3K2Cr2O7KCrO38）CuSCu2SCu3P9）KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2。b)配平的一般规律：i.“配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。·５·第一章氮族元素i.“配系数”：一般从右向左配，有时也会从左向右配如归中反应的配平ii.“求总数”：对集合原子优先配平：如HClàCl2Cu3PàCuSO4P4àH3PO4在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2

3、、3、4”如：KMnO4+2HCl——KCl+Cl2+MnCl2+H2Oiii.对歧化反应和归中反应一般使用先分后合的拆项配平法如：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O先拆：合：2Cl2+4NaOH==2NaCl+2NaClO+2H2O处理得：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O注意：先拆后合的拆项配平可能会造成配平系数全部为偶数的情况应注意检查。例：1）NH3+O2——NO+H2O2）KClO3+HCl——Cl2+H2O+KCl3）NH4NO3——N2+H2O+HNO34）P+NaOH——PH3+NaH2PO4练：1）S+HNO3——SO2+NO+H2

4、O2）SO2+H2S——S+H2O3）（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2O4）Fe+H2SO4（浓）——Fe2SO4+SO2+H2O复杂氧化还原反应配平的技巧1）整体配平法（捆绑配平——“多线”变“两线”）例：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4===6Ag+AsH3+ZnSO4+8H2O练：1）2CrI3+27Cl2+64KOH===2K2CrO4+6KIO4+54KCl+H2O2）3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+9H2O3）11P+15CuSO4+24H2O===6H3PO4+5Cu3P+15H2SO44）4Fe

5、S2+11O2===8SO2+2Fe2O32）特殊标价法例：2S+2XS+2Ca(OH)2===CaSX+CaS2O3+2H2O例：K2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O·５·第一章氮族元素常规方法：XO2/X-àXO2-化合价降（2-2/X）×1Fe2+àFe3+化合价升（3-2）×（2X-2）特殊标价法：2KX+à2K+化合价降（2X-2）×1Fe2+àFe3+化合价升（3-2）×（2X-2）K2OX+（2X-2）FeSO4+XH2SO4===K2SO4+（X-1）Fe2(SO4)3+XH2O说明：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得

6、化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。例：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O方法：1）对Fe3C中所有化合均标为0价，而后用整体法配平。2）对Fe3C中铁标为+3价，C标为-9价，而后用一般方法配平。强调：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。离子反应配平：在一般的化学反应配平的基础上应充分用电荷守恒来配平化学方程式。例：Cu+NO3-+H+——Cu2++NO+H2O练：S32-+BrO3-+OH-===SO4

7、2-+Br-+H2O12Fe2++3O2+6H2O——8Fe3++4Fe(OH)311S2O82-+Cu2SnS2+26OH-——2Cu(OH)2+Sn(OH)6+24SO42-+8H2OH2PO2-+Ag++H2O——H3PO4+Ag+H2缺项配平在氧化化还原反应方程式中不仅要配平各项系数，并且要配上未知物（缺项）。这样的配平叫缺项配平。缺项配平的一般规律：1、缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、缺项一般是介质如（H2O、KOH、H2SO4），对于离子方