冰醋酸加水溶解过程中电离度和离子浓度的变化

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1、强电解质和弱电解质　　一、电解质和非电解质比较　　电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。微观结构大多数离子化合物强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例酸、碱、盐、H2O、NH3大多数有机物、SO3、CO2等　　说明：　　(1)溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因在水的作用下或加热熔融，两者缺一不可，可用下列图示表示：　　　　(2)溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。　　根据导电的机理

2、不同，可将导体分为：　　①金属导体：其导电过程是属于物理现象，温度升高时电阻加大　　②电解质溶液(或熔化状态)导体：在导电的同时要发生化学变化。　　(3)典型物质固液导电情况分析　　①纯酸为共价化合物，在固态和液态(熔化状态)以分子存在，没有离子，如液态氯化氢不导电；氯化氢溶于水后，在水分子作用下，离解成为能自由移动的离子，因此其水溶液能导电。　　②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不能导电；液态(熔化状态)或水溶液中，它们可离解成自由移动的离子，所以能导电。(难溶物质

3、如BaSO4只有熔化状态才能导电)。　　③H2O和NH3是共价化合物，在固态时，以分子存在，所以不导电；而液态时，实验测定它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。所以液态的水和氨可导电，是电解质。　　④非金属氧化物如SO2、P2O5等为共价化合物，在固态和液态时均以分子存在，所以不导电，将它们放入水中，所得溶液可导电。但它们不是电解质，其原因是在水溶液中它们与水反应分别生成了亚硫酸和磷酸，这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电，并不是SO2、P2O5本身电离产生的离子。　　(4)电解质和电解

4、质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。　　例题1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　A、CH3CH2COOH　　B、Cl2　　C、NH4HCO3　　D、SO2　　[分析与解答]选项中CH3CH2COOH(丙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质。NH4HCO3是盐，属强电解质，SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。答案为D　　二、强电解质和弱电解质　强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完

5、全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H3PO4H++2H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大

6、多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3CH3COOH、、H2S、　H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱　　说明：　　①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒沙特列原理，　　②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/LH2S溶液中各步电离出[H+]为：　　H2SH++HS-　　[H+]=1×10-4mol/L　　HS-H++S2-　　[H+]=1

7、×10-13mol/L　　电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。　　例2、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　)　　A、自来水　　　　　　　　B、0.5mol/L盐酸　　　C、0.5mol/L醋酸　　　　　D、0.5mol/L氯化铵　　[分析与解答]电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。导电能力变化不

8、大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度变化不大，故符合题意。　　答案：B、D　　例3、硫化氢的水溶液中