盐类的水解1难点解析

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1、盐类的水解教科书重点、难点指导1．盐类水解的本质在盐溶液中，盐电离出的弱电解质离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。2．盐类水解的规律盐能否水解取决于构成盐的阴、阳离子对应的酸、碱是不是弱电解质。一般地：强酸弱碱盐能水解，溶液呈酸性；弱酸强碱盐能水解，溶液呈碱性；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。3．影响盐类水解的因素内因：决定盐类能否水解及水解程度的主要因素是盐类的组成。弱电解质形成的盐都能水解，弱电解质越弱

2、，相应的盐的水解程度越大。外因：①温度：由于盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解。②浓度：盐的浓度越小，水解的程度就越大。即稀释有利于水解。③酸、碱：对于强酸弱碱盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；对于弱酸强碱盐，加酸会促进水解，加碱会抑制水解。提高实战力的教练。应知应会*“有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。”1．盐类水解的规律及其解释：（1）判断是否水解的方法：只要盐中含有弱电解质的离子，就一定发生水解反应，只有强酸强碱盐不发生水解反应。（2）判断水

3、解程度大小的方法：盐类水解程度的大小是由水解生成的弱电解质的强弱决定的。水解生成的弱电解质越弱，水解的程度就越大。弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都能水解，并相互促进，水解程度较大，甚至完全水解。例如Al2S3由于发生强烈的“双水解”反应，Al2S3在水中不能存在。（3）判断盐溶液酸碱性的方法：盐溶液的酸碱性取决于构成盐的离子对应的酸与碱的相对强弱，强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4等）水解使溶液呈酸性，强碱弱酸盐（如CH3COONa、K2CO3等）水解使溶液呈碱性，强酸强碱盐（如NaCl、K2SO4等）不水解溶液呈中性。思考

4、若某盐溶液呈中性，能否说明该盐一定是强酸强碱盐，未发生水解反应？为什么？5*在相同条件下，比较不同的盐的水解程度的大小方法就是比较它们水解生成的弱电解质的相对强弱。应知应会5*大多数盐的水解程度都比较小，通常在盐溶液中，盐电离产生的离子的浓度远远大于盐水解产生的离子的浓度。*盐类水解也是一种化学平衡，它应该符合勒夏特列原理：当改变影响平衡的某一条件时，平衡将向削弱这种改变的方向移动。应知应会*盐溶液酸碱性判别：①强酸弱碱盐水解呈酸性；②弱酸强碱盐水解呈碱性；③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。*外界条件对盐类水解平衡的影响：

5、①温度：升高温度，平衡向水解方向移动，增大水解产物的浓度；②浓度：稀释盐溶液，平衡向水解方向移动，但水解产物的浓度减小；③酸度：增大某一种水解产物的浓度，平衡向水解的逆反应方向移动，减小另一种水解产物的浓度；减小某一种水解产物的浓度，平衡向水解反应方向移动，增大另一种水解产物的浓度。*盐类水解的程度：盐类水解的程度一般较小，但若改变条件，促进水解（如加热盐溶液或不断减少产物浓度等），盐也可能完全水解。2．书写盐类水解方程式的注意点：（1）由于盐类水解的程度不大，所以水解方程式应该用可逆符号“”表示。盐类水解一般不会产生沉

6、淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。例如：NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应用多步水解方程式表示，不可合并。多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但其水解方程式在中学阶段一步写成，不分开写。例如：Na2CO3水解的离子方程式：CO32－+H2OHCO3－+OH－HCO3－+H2OH2CO3+OH－AlCl3水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3．水解平衡的移动：FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3

7、+3H+下表分析了不同条件对FeCl3的水解平衡的影响：条件平衡移动水解程度n（H+）c（H+）pH升高温度向右增大增大增大减小加水稀释向右增大增大减小增大通入HCl向左减小增大增大减小加NaHCO3向右增大减少减小增大4．盐类水解知识的运用示例：（1）判断盐溶液的酸碱性或解释盐溶液的酸碱性变化的原因。例碳酸钠俗称纯碱，若向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，为什么？若加热该溶液，有什么现象？答：Na2CO3是弱酸强碱盐，水解呈碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－；加热促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，溶液红

8、色加深。(2)实验室涉及易水解的盐的贮存、制备、配制溶液时，要运用水解平衡移动原理，抑制盐的水解。例实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于盐酸溶液中，为什么？答：若直接将FeCl3固体溶于蒸馏水中，FeCl3溶于水发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可能会因为生成Fe(OH)3而出现浑浊。