【化学】山东省枣庄市枣庄六中2015-2016学年高二上学期期末复习模拟试题（二）

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1、山东省枣庄市枣庄六中2015-2016学年度高二上学期期末复习化学模拟试题（二）第I卷（选择题）一、选择题1.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（　　）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X3.有

2、一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（）A．大于7B．小于7C．等于7D．大于、小于或等于7都有可能4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②5.已知某温度

3、下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一相同密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，达到平衡时放出热量Q2kJ，下列关系正确的是（）A．Q1＜Q2＜197B．Q1=Q2＞197C．Q1＞Q2＞197D．Q2＜Q1＜1976.已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2

4、mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡28浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI27.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+8.下列关于充电电池的叙述，不正确

5、的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放9.(双选)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）热化学方程式结论A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C（

6、s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣akJ/molb＞a282C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣bkJ/molDC（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定A．AB．BC．CD．D10.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为

7、（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1D．△H1﹣10△H2﹣12△H311.已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的

8、是（）A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变小13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，