【化学】江西省南昌市第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、www.ks5u.com南昌二中2015年—2016学年度上学期期中考试高二化学试卷第I卷选择题(共48分)相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64Zn:65一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D

2、．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)3．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（）　A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的10倍　B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)　C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)　D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编

3、号纯锌粉质量0.2mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是(　　)A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋

4、Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K26，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)[Z-xA．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的反应热为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确

5、的是()A．该溶液的温度高于25℃B．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后的溶液恰好呈中性C．NaHSO4抑制水的电离D．由水电离出的c(H+)＝1×10－10mol·L－17．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A．升高温度,可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化8．下列各项中的两个量，其比例2∶1的是()A．硫酸铵固体中n(N

6、H4+)与n(SO42—)B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．硫酸铵溶液中，c(NH4+)与c(SO42—)9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol

7、/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入饱和石灰水溶液C．加水D．加入氢氧化钠固体11．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱

8、溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)