【化学】山东省武城县第二中学2014-2015学年高一下学期期末复习综合练习题化学二

《【化学】山东省武城县第二中学2014-2015学年高一下学期期末复习综合练习题化学二》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高一期末复习综合练习题(二)1.下列各组中互为同位素的是A.D2O和H2OB.235U和238UC.红磷和白磷D.SO2和SO32.如下性质的递变中，不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱(相同条件下)C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径逐渐减小3.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.HCl比H2S稳定B.常温下Cl2为气体，S单质为固体C.单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸4.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关

2、元素X、Y、Z、M的说法不正确的是A.Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B.X原子最外层可达到8电子的稳定结构C.原子半径：Z>M>YD.M的气态氢化物的稳定性强于Z5.下列关于有机化合物的说法正确的是A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAB．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D．CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内6．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如右图。有关该化合物的下列说法不正确的是A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生加聚反应C．1mol该

3、化合物完全燃烧消耗18molO2D．该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色57.下列图示变化为吸热反应的是8.下列各个装置中能组成原电池的是9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是A.Cl—的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.H＋的浓度10．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．　A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥11.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧

4、在表中的位置，用化学用语回答下列问题5（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是________。(用元素符号表示)（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D则A的电子式，B的化学式，C的离子符号（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_______12.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过

5、氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：（1）5分钟内的平均反应速率为mL/min（2）放出一半气体时所需时间min（3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐（加快或减慢），解释原因（4）写出该反应的化学方程式13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）写出甲装置中反应的化学方程式（2）反应后品红溶液，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是，反应的化学方程式(3)用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，做负极，正极反应方程式为②两极用导线连

6、接同时插入浓硝酸中，做负极，正极反应方程式为14.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。5回答下列问题：（1）A的电子式（2）B和D的分子中含有的官能团分别是________、_________（写名称）（3）验证D的官能团常采用的试剂是，写出相应的离子反应方程式（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：反应①____________；反应②___________；（5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式5高一期末复习综合练习题(二

7、)参考答案1—5.BCABD6—10.CABAB11.（1）C＞N＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）NH3NH4+（4）Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-（5）ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-12.（1）12（2）1（3）减慢反应物浓度减小，反应速率减慢（4）2H2O22H2O+O213.（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）褪色吸收SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）①铝片2H++2e-===H2②铜片NO3-+e-+2H+