【化学】北京市通州区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二期中考试(4)

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1、北京市通州区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23、下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质；C．同一弱电解质的溶液，

2、当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5、判断过程的自发性是指（）A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)

3、2反应的中和热ΔH＝-2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7、下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大10D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化

4、分子百分数，增大化学反应速率8.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化9、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量醋酸钠固体D.加入适量的氯化钠固体10.一定温度下，向一个容积为2L的

5、真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是（）A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)T1碘化氢的量时间T211．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T

6、2，ΔH＜012．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　　）A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小1013、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛

7、起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率14、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是　　　（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V315、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的

8、是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小催化剂高温催化剂高温C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H216、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：（）CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．