【化学】江苏省响水中学2013-2014学年高一下学期学情分析考试

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1、江苏省响水中学2013-2014学年度第二学期高一年级学情分析考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Na－23F—19Si—28一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是2．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应

2、物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为11A．0.06mol/(L·s)B．0.12mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s)　D．1.2mol/(L·s)4．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料5．互为同分异构体的一组物质是A．H2O和H2O2B．35Cl和37ClC．氧气（O2）与臭氧（O3）D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）6．下列有关化学用语表示正确的是A．F－的结构

3、示意图：11B．H2O的电子式：C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42ˉD．CH4的球棍模型：7．X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族  B．第三周期VIA族    C．第三周期VIIA族    D．第四周期IA族 8．下列物质只含有离子键的是A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O9．下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4ClC．H2SO4D．KOH【答案】C11【解析】试题分析：A、氯气是单质，不属于化合物，错误；B、氯化铵中含离子键，属于离子化合物，错误；C、硫酸中只含共价键

4、，是共价化合物，正确；D、氢氧化钾中含离子键，是离子化合物，错误，答案选C。考点：考查化合物的类型10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4B．H2OC．BF3D．PCl511．下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2

5、4.在下列元素中,原子半径最小的是A．CB．NC．OD．F15．关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子【答案】A【解析】试题分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，正确；B、共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C、离子化合物中可能含共价键，错误；D、离子化合物中不一定含有金属离子，如铵盐，错误，答案选A。考点：考查化合物类型与化学键类型的关系1116.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A．达到

6、化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化17．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是A．①②⑤B.③④⑤C.②③⑤D.②③④⑤18．下列措施能减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧B．用2mol/L的

7、盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．将食物贮藏在冰箱中1119．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．常温常压下，17gNH3中含有原子数4NAC．常温常压下，22.4L水中含有的共价键数为2NAD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>YXYZ

8、WB．最高价氧化物对应水