【化学】安徽省合肥市中国科技大学附属中学2015-2016学年高二下学期期中考试（理）试题

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1、科大附中2015-2016学年第二学期期中考试高二年级化学试卷（理科）第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（）A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

2、或大力推广电动汽车D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用2．已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2OB．HClC.CaCO3D．NaOH(s)3．反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0．6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1D．在这2min

3、内用A和C表示的反应速率的值都是相同的4．25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414kJ·mol—1②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511kJ·mol—1。下列说法正确的是（）A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝-317kJ·mol—15．根据下列热化学方程式，判断氢

4、化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)+H2(g)＝NH3(g)ΔH＝－46.19kJ·mol—18H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)ΔH＝－92.36kJ·mol—1I2(g)+H2(g)＝HI(g)ΔH＝-4.74kJ·mol—1A．HCl>NH3>HIB．HI>HCl>NH3C．HCl>HI>NH3D．NH3>HI>HCl6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的

5、是（　　）A．Q1>Q2　　　　B．Q1＝Q2　　　　C．Q1

6、度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大9．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如右图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为(　　)A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.010．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2

7、O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.0908下列说法正确的是(　　)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相

8、同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时()A．都增大B．都减小