【化学】宁夏育才中学孔德区2015-2016学年高二下学期第一次月考试卷

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1、2015-2016学年宁夏育才中学孔德区高二（下）第一次月考化学试卷　一．选择题（每题2分，共25题）1．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（　　）A．161B．108C．84D．532．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（　　）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（　　）A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d34．隐形战

2、机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（　　）A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素5．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．

3、该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子22D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m

4、﹣nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y9．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥11．下列关于化学键的说法中正确的是（　　）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一

5、定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12．在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（　　）A．白磷分子的键角为10928′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60D．分子中有6对孤对电子13．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应

6、2214．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形15．下列分子中，各原子处于同一平面的是（　　）A．CH2OB．NH3C．CCl4D．PCl316．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（　　）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF317．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H418．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3

7、处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O19．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（　　）A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl20．关于氢键的下列说法正确的是（　　）A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C

8、．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多21．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（　　）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水22．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列